Antonius van den Broek - Antonius van den Broek

Antonius Van den Broek (1870-1926), der Anwalt und Amateurphysiker, der als erster behauptete, dass die Anzahl der Ladungen im Atomkern eines Elements genau dem Platz des Elements im Periodensystem von Mendelejew entspricht.

Antonius Johannes van den Broek (4. Mai 1870, Zoetermeer – 25. Oktober 1926, Bilthoven ) war ein niederländischer Amateurphysiker, der als erster erkannte, dass die Zahl eines Elements im Periodensystem (heute Ordnungszahl genannt ) der Ladung entspricht seines Atomkerns. Diese Hypothese wurde 1911 veröffentlicht und inspirierte die experimentelle Arbeit von Henry Moseley , der 1913 gute experimentelle Beweise dafür fand.

Leben

Van den Broek war Sohn eines Notars und selbst Rechtsanwalt. Er studierte an der Universität Leiden und an der Sorbonne in Paris und erwarb 1895 seinen Abschluss in Leiden. Von 1895 bis 1900 führte er bis 1900 eine Anwaltskanzlei in Den Haag , danach studierte er in Wien und Berlin mathematische Ökonomie . Ab 1903 galt sein Hauptinteresse jedoch der Physik. Zwischen 1903 und 1911 lebte er die meiste Zeit in Frankreich und Deutschland. Die meisten seiner Aufsätze schrieb er zwischen 1913 und 1916, als er in Gorssel lebte . 1906 heiratete er Elisabeth Margaretha Mauve, mit der er fünf Kinder hatte.

Großer Beitrag zur Wissenschaft

Die Idee der direkten Korrelation der Ladung des Atomkerns und des Periodensystems war in seinem am 20. Juli 1911 in Nature veröffentlichten Artikel enthalten, nur einen Monat nachdem Rutherford die Ergebnisse seiner Experimente veröffentlicht hatte, die die Existenz einer kleinen geladenen Kern in einem Atom (siehe Rutherford-Modell ). Rutherfords ursprüngliches Papier stellte jedoch nur fest, dass die Ladung des Kerns groß war, in der Größenordnung von etwa der Hälfte des Atomgewichts des Atoms, in ganzen Zahleneinheiten der Wasserstoffmasse. Rutherford machte auf dieser Grundlage den vorläufigen Vorschlag, dass Atomkerne aus einer Anzahl von Heliumkernen bestehen, von denen jeder eine Ladung hat, die der Hälfte seines Atomgewichts entspricht. Dies würde die Kernladung bei kleineren Atomen fast gleich der Ordnungszahl machen, mit einer gewissen Abweichung von dieser Regel für die größten Atome, wie zum Beispiel Gold. Rutherford zum Beispiel fand heraus, dass die Ladung auf Gold etwa 100 Einheiten beträgt und dachte vielleicht, dass es genau 98 sein könnten (was fast der Hälfte seines Atomgewichts entspräche). Aber der Platz von Gold im Periodensystem (und damit seine Ordnungszahl) war bekannt als 79.

So machte Rutherford nicht den Vorschlag, dass die Zahl der Ladungen im Kern eines Atoms genau seinem Platz im Periodensystem ( Ordnungszahl ) entsprechen könnte. Dies ist die Idee von Van den Broek. Die Zahl des Platzes eines Elements im Periodensystem (oder Ordnungszahl) wurde zu dieser Zeit von den meisten Physikern nicht als physikalische Eigenschaft angesehen. Erst die Arbeit von Henry Moseley , der mit dem Bohrschen Modell des Atoms arbeitete, mit der expliziten Idee, Van den Broeks Theorie zu testen, wurde erkannt, dass die Ordnungszahl tatsächlich eine rein physikalische Eigenschaft (die Ladung des Atomkerns) ist, die gemessen werden und dass Van den Broeks ursprüngliche Vermutung richtig war oder sehr nahe daran war, richtig zu sein. Moseleys Arbeit fand tatsächlich (siehe Moseleys Gesetz ) die Kernladung, die am besten durch die Bohrsche Gleichung beschrieben wird, und eine Ladung von Z -1, wobei Z die Ordnungszahl ist.

Henry Moseley erwähnt in seiner Arbeit über Ordnungszahl und Röntgenstrahlung nur die Modelle von Rutherford und Van den Broek.

Verweise

  • HAM Snelders (1979) BROEK, Antonius Johannes van den (1870-1926) , Biografisch Woordenboek van Nederland 1, Den Haag. (In Holländisch)
  • ER Scerri (2007) Das Periodensystem, seine Geschichte und seine Bedeutung , Oxford University Press
  • ER Scerri (2016) A Tale of Seven Scientists and A New Philosophy of Science , Kapitel 3, Oxford University Press

Externe Links