Berylliumnitrid - Beryllium nitride
Namen | |
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IUPAC-Name
Berylliumnitrid
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Andere Namen
Triarylliumdinitrid
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Bezeichner | |
3D-Modell ( JSmol )
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ECHA-Infokarte | 100.013.757 |
EG-Nummer | |
UNII | |
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Eigenschaften | |
Sei 3 N 2 | |
Molmasse | 55,06 g/mol |
Aussehen | gelbes oder weißes Pulver |
Dichte | 2,71 g / cm 3 |
Schmelzpunkt | 2.200 °C (3.990 °F; 2.470 K) |
Siedepunkt | 2.240 °C (4.060 °F; 2.510 K) (zersetzt) |
zersetzt | |
Löslichkeit in [[ Säuren , Basen ]] | hydrolysiert |
Struktur | |
Kubisch , cI80 , SpaceGroup = Ia-3, Nr. 106 (α-Form) | |
Gefahren | |
NIOSH (US-Grenzwerte für die Gesundheitsbelastung): | |
PEL (zulässig)
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TWA 0,002 mg/m 3 C 0,005 mg/m 3 (30 Minuten), mit einem maximalen Peak von 0,025 mg/m 3 (als Be) |
REL (empfohlen)
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Ca C 0,0005 mg/m 3 (als Be) |
IDLH (unmittelbare Gefahr)
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Ca [4 mg/m 3 (als Be)] |
Verwandte Verbindungen | |
Andere Kationen
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Calciumnitrid Magnesiumnitrid |
Sofern nicht anders angegeben, beziehen sich die Daten auf Materialien im Standardzustand (bei 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
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überprüfen ( was ist ?) | |
Infobox-Referenzen | |
Berylliumnitrid , Be 3 N 2 , ist ein Nitrid von Beryllium . Es kann aus den Elementen bei hoher Temperatur (1100–1500 °C) hergestellt werden, im Gegensatz zu Berylliumazid oder BeN 6 zerfällt es im Vakuum in Beryllium und Stickstoff. Es wird leicht unter Bildung von Berylliumhydroxid und Ammoniak hydrolysiert. Es hat zwei polymorphe Formen kubisches α-Be 3 N 2 mit einer defekten Anti-Fluorit-Struktur und hexagonales β-Be 3 N 2 . Es reagiert mit Siliziumnitrid , Si 3 N 4 in einem Ammoniakstrom bei 1800–1900 °C zu BeSiN 2 .
Vorbereitung
Berylliumnitrid wird durch Erhitzen von Berylliummetallpulver mit trockenem Stickstoff in einer sauerstofffreien Atmosphäre bei Temperaturen zwischen 700 und 1400 °C hergestellt.
Verwendet
Es wird in feuerfester Keramik sowie in Kernreaktoren und zur Herstellung von radioaktivem Kohlenstoff-14 für Tracer-Anwendungen verwendet.
Reaktionen
Berylliumnitrid reagiert mit Mineralsäuren unter Bildung von Ammoniak und den entsprechenden Salzen der Säuren:
- Be 3 N 2 + 6 HCl → 3 BeCl 2 + 2 NH 3
In stark alkalischen Lösungen bildet sich unter Ammoniakentwicklung ein Beryllat :
- Be 3 N 2 + 6 NaOH → 3 Na 2 BeO 2 + 2 NH 3
Sowohl die Säure- als auch die Alkalireaktionen sind lebhaft und heftig. Die Reaktion mit Wasser ist jedoch sehr langsam:
- Be 3 N 2 + 6 H 2 O → 3 Be(OH) 2 + 2 NH 3
Reaktionen mit Oxidationsmitteln sind wahrscheinlich heftig. Beim Erhitzen auf 600 °C an der Luft wird es oxidiert.
Verweise
NH 3 N 2 H 4 |
He(N 2 ) 11 | ||||||||||||||||
Li 3 N | Sei 3 N 2 | BN |
β-C 3 N 4 g-C 3 N 4 C x N y |
N 2 | N x O y | NF 3 | Ne | ||||||||||
Na 3 N | Mg 3 N 2 | AlN | Si 3 N 4 |
PN P 3 N 5 |
S x N y SN S 4 N 4 |
NCl 3 | Ar | ||||||||||
K 3 N | Ca 3 N 2 | ScN | Zinn | VN |
CrN Cr 2 N |
Mn x N y | Fe x N y | ConN | Ni 3 N | CuN | Zn 3 N 2 | GaN | Ge 3 N 4 | Wie | Se | NBr 3 | Kr |
Rb | Sr 3 N 2 | JN | ZrN | NbN | β-Mo 2 N | Tc | Ru | Rh | PdN | Ag 3 N | CdN | Gasthaus | Sn | Sb | Te | NI 3 | Xe |
Cs | Ba 3 N 2 | Hf 3 N 4 | Bräunen | WN | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg 3 N 2 | TlN | Pb | Behälter | Po | Beim | Rn | |
Fr | Ra 3 N 2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Berg | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
↓ | |||||||||||||||||
La | CeN | PrN | Nd | Uhr | Sm | EU | GdN | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | |||
Ac | Das | Pa | U 2 N 3 | Np | Pu | Bin | Cm | Bk | Vgl | Es | Fm | Md | Nein | Lr |