Fluor -Fluorine
Fluor | ||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Aussprache | ||||||||||||||||||
Allotrope | alpha, beta (siehe Allotrope von Fluor ) | |||||||||||||||||
Aussehen | Gas: sehr hellgelb Flüssigkeit: hellgelber Feststoff: Alpha ist undurchsichtig, Beta ist transparent |
|||||||||||||||||
Standardatomgewicht A r °(F) | ||||||||||||||||||
Fluor im Periodensystem | ||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||
Ordnungszahl ( Z ) | 9 | |||||||||||||||||
Gruppe | Gruppe 17 (Halogene) | |||||||||||||||||
Zeitraum | Periode 2 | |||||||||||||||||
Block | p-Block | |||||||||||||||||
Elektronenkonfiguration | [ Er ] 2s 2 2p 5 | |||||||||||||||||
Elektronen pro Schale | 2, 7 | |||||||||||||||||
Physikalische Eigenschaften | ||||||||||||||||||
Phase bei STP | Gas | |||||||||||||||||
Schmelzpunkt | (F 2 ) 53,48 K (−219,67 °C, −363,41 °F) | |||||||||||||||||
Siedepunkt | (F 2 ) 85,03 K (−188,11 °C, −306,60 °F) | |||||||||||||||||
Dichte (bei STP) | 1,696 g/l | |||||||||||||||||
wenn flüssig (bei bp ) | 1,505 g/ cm³ | |||||||||||||||||
Dreifacher Punkt | 53,48 K, 90 kPa | |||||||||||||||||
Kritischer Punkt | 144,41 K, 5,1724 MPa | |||||||||||||||||
Verdampfungswärme | 6,51 kJ/mol | |||||||||||||||||
Molare Wärmekapazität | C p : 31 J/(mol·K) (bei 21,1 °C) C v : 23 J/(mol·K) (bei 21,1 °C) |
|||||||||||||||||
Dampfdruck
| ||||||||||||||||||
Atomare Eigenschaften | ||||||||||||||||||
Oxidationszustände | −1 , 0 (oxidiert Sauerstoff) | |||||||||||||||||
Elektronegativität | Pauling-Skala: 3,98 | |||||||||||||||||
Ionisationsenergien | ||||||||||||||||||
Kovalenter Radius | 64 Uhr | |||||||||||||||||
Van-der-Waals-Radius | 135 Uhr | |||||||||||||||||
Spektrallinien von Fluor | ||||||||||||||||||
Andere Eigenschaften | ||||||||||||||||||
Natürliches Vorkommen | ursprünglich | |||||||||||||||||
Kristallstruktur | kubisch | |||||||||||||||||
Wärmeleitfähigkeit | 0,02591 W/(m⋅K) | |||||||||||||||||
Magnetische Bestellung | diamagnetisch (−1,2×10 −4 ) | |||||||||||||||||
CAS-Nummer | 7782-41-4 | |||||||||||||||||
Geschichte | ||||||||||||||||||
Benennung | nach dem Mineral Fluorit , das selbst nach dem lateinischen fluo (fließen, schmelzen) benannt ist | |||||||||||||||||
Entdeckung | André-Marie Ampère (1810) | |||||||||||||||||
Erste Isolierung | Henri Moissan (26. Juni 1886) | |||||||||||||||||
Benannt nach | ||||||||||||||||||
Hauptisotope von Fluor | ||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||
Fluor ist ein chemisches Element mit dem Symbol F und der Ordnungszahl 9. Es ist das leichteste Halogen und existiert unter Standardbedingungen als hochgiftiges, blassgelbes zweiatomiges Gas. Als elektronegativstes Element ist es extrem reaktiv, da es mit allen anderen Elementen außer Argon , Neon und Helium reagiert .
Unter den Elementen steht Fluor an 24. Stelle in der universellen Häufigkeit und an 13. Stelle in der irdischen Häufigkeit . Fluorit , die primäre mineralische Fluorquelle, die dem Element seinen Namen gab, wurde erstmals 1529 beschrieben; Da es Metallerzen zugesetzt wurde, um deren Schmelzpunkte zum Schmelzen zu senken, gab das lateinische Verb fluo , das „fließen“ bedeutet, dem Mineral seinen Namen. Fluor wurde 1810 als Element vorgeschlagen und erwies sich als schwierig und gefährlich von seinen Verbindungen zu trennen, und mehrere frühe Experimentatoren starben oder erlitten Verletzungen bei ihren Versuchen. Erst 1886 isolierte der französische Chemiker Henri Moissan elementares Fluor durch Niedertemperatur- Elektrolyse , ein Verfahren, das auch heute noch für die moderne Produktion verwendet wird. Die industrielle Produktion von Fluorgas für die Urananreicherung , seine größte Anwendung, begann während des Manhattan-Projekts im Zweiten Weltkrieg .
Aufgrund der Kosten für die Raffination von reinem Fluor werden in den meisten kommerziellen Anwendungen Fluorverbindungen verwendet, wobei etwa die Hälfte des abgebauten Fluorits für die Stahlherstellung verwendet wird . Der Rest des Fluorits wird auf dem Weg zu verschiedenen organischen Fluoriden in korrosiven Fluorwasserstoff oder in Kryolith umgewandelt , das eine Schlüsselrolle bei der Aluminiumraffination spielt . Moleküle mit einer Kohlenstoff-Fluor-Bindung haben oft eine sehr hohe chemische und thermische Stabilität; Sie werden hauptsächlich als Kältemittel , elektrische Isolierung und Kochgeschirr verwendet, letzteres als PTFE (Teflon). Arzneimittel wie Atorvastatin und Fluoxetin enthalten C-F-Bindungen. Das Fluoridion aus gelösten Fluoridsalzen hemmt Zahnkaries und findet daher Verwendung in Zahnpasta und Wasserfluoridierung . Der weltweite Umsatz mit Fluorchemikalien beläuft sich auf mehr als 69 Milliarden US- Dollar pro Jahr.
Fluorkohlenstoffgase sind im Allgemeinen Treibhausgase mit einem 100- bis 23.500-fachen Treibhauspotenzial gegenüber Kohlendioxid , und SF 6 hat das höchste Treibhauspotenzial aller bekannten Substanzen. Organofluorverbindungen verbleiben aufgrund der Stärke der Kohlenstoff-Fluor-Bindung häufig in der Umwelt . Fluor hat keine bekannte metabolische Rolle bei Säugetieren; Einige Pflanzen und Meeresschwämme synthetisieren Organofluorgifte (meistens Monofluoracetate ), die helfen, Raubtiere abzuschrecken.
Eigenschaften
Elektronenkonfiguration
Fluoratome haben neun Elektronen, eins weniger als Neon , und die Elektronenkonfiguration 1s 2 2s 2 2p 5 : zwei Elektronen in einer gefüllten inneren Schale und sieben in einer äußeren Schale, sodass ein weiteres gefüllt werden muss. Die äußeren Elektronen sind bei der Kernabschirmung unwirksam und erfahren eine hohe effektive Kernladung von 9 − 2 = 7; dies wirkt sich auf die physikalischen Eigenschaften des Atoms aus.
Die erste Ionisationsenergie von Fluor ist unter allen Elementen die dritthöchste, hinter Helium und Neon, was die Entfernung von Elektronen aus neutralen Fluoratomen erschwert. Es hat auch eine hohe Elektronenaffinität , die nur von Chlor übertroffen wird, und neigt dazu, ein Elektron einzufangen, um mit dem Edelgas Neon isoelektronisch zu werden; es hat die höchste Elektronegativität aller Elemente. Fluoratome haben einen kleinen Kovalenzradius von etwa 60 Pikometern , ähnlich denen seiner Periodennachbarn Sauerstoff und Neon.
Reaktivität
Externes Video | |
---|---|
Helle Flammen bei Fluorreaktionen | |
Fluor reagiert mit Cäsium |
Die Bindungsenergie von Difluor ist viel niedriger als die von Cl
2oder Br
2und ähnlich der leicht spaltbaren Peroxidbindung ; Dies erklärt zusammen mit der hohen Elektronegativität die leichte Dissoziation, die hohe Reaktivität und die starken Bindungen von Fluor an Nicht-Fluoratome. Umgekehrt sind Bindungen zu anderen Atomen aufgrund der hohen Elektronegativität von Fluor sehr stark. Nicht reaktive Substanzen wie Stahlpulver, Glassplitter und Asbestfasern reagieren schnell mit kaltem Fluorgas; Holz und Wasser verbrennen spontan unter einem Fluorstrahl.
Reaktionen von elementarem Fluor mit Metallen erfordern unterschiedliche Bedingungen. Alkalimetalle verursachen Explosionen und Erdalkalimetalle zeigen in großen Mengen eine starke Aktivität; Um eine Passivierung durch die Bildung von Metallfluoridschichten zu verhindern, müssen die meisten anderen Metalle wie Aluminium und Eisen pulverisiert werden, und Edelmetalle erfordern reines Fluorgas bei 300–450 ° C (575–850 ° F). Einige feste Nichtmetalle (Schwefel, Phosphor) reagieren heftig in flüssigem Fluor. Schwefelwasserstoff und Schwefeldioxid verbinden sich leicht mit Fluor, letzteres manchmal explosionsartig; Schwefelsäure zeigt viel weniger Aktivität und erfordert erhöhte Temperaturen.
Wasserstoff reagiert wie einige der Alkalimetalle explosionsartig mit Fluor. Kohlenstoff reagiert als Flammruß bei Raumtemperatur zu Fluormethan . Graphit verbindet sich mit Fluor über 400 ° C (750 ° F), um nichtstöchiometrisches Kohlenstoffmonofluorid zu erzeugen ; Höhere Temperaturen erzeugen gasförmige Fluorkohlenwasserstoffe , manchmal mit Explosionen. Kohlendioxid und Kohlenmonoxid reagieren bei oder knapp über Raumtemperatur, während Paraffine und andere organische Chemikalien starke Reaktionen hervorrufen: Selbst vollständig substituierte Halogenalkane wie Tetrachlorkohlenstoff , die normalerweise nicht brennbar sind, können explodieren. Obwohl Stickstofftrifluorid stabil ist, erfordert Stickstoff aufgrund der sehr starken Dreifachbindung in elementarem Stickstoff eine elektrische Entladung bei erhöhten Temperaturen, damit eine Reaktion mit Fluor auftritt. Ammoniak kann explosionsartig reagieren. Sauerstoff verbindet sich unter Umgebungsbedingungen nicht mit Fluor, kann aber durch elektrische Entladung bei niedrigen Temperaturen und Drücken zur Reaktion gebracht werden; die Produkte neigen dazu, beim Erhitzen in ihre Bestandteile zu zerfallen. Schwerere Halogene reagieren leicht mit Fluor, ebenso das Edelgas Radon ; von den anderen Edelgasen reagieren nur Xenon und Krypton und nur unter besonderen Bedingungen.
Phasen
Bei Raumtemperatur ist Fluor ein Gas aus zweiatomigen Molekülen , das in reinem Zustand blassgelb ist (manchmal auch als gelbgrün bezeichnet). Es hat einen charakteristischen, halogenartigen, stechenden und beißenden Geruch, der bei 20 ppb nachweisbar ist . Fluor kondensiert bei –188 °C (–306 °F), einer ähnlichen Übergangstemperatur wie Sauerstoff und Stickstoff, zu einer hellgelben Flüssigkeit.
Fluor hat zwei feste Formen, α- und β-Fluor. Letzteres kristallisiert bei –220 ° C (–364 ° F) und ist transparent und weich, mit der gleichen ungeordneten kubischen Struktur von frisch kristallisiertem festem Sauerstoff, im Gegensatz zu den orthorhombischen Systemen anderer fester Halogene. Weiteres Abkühlen auf –228 ° C (–378 ° F) induziert einen Phasenübergang in undurchsichtiges und hartes α-Fluor, das eine monokline Struktur mit dichten, abgewinkelten Molekülschichten aufweist. Der Übergang von β- zu α-Fluor ist exothermer als die Kondensation von Fluor und kann heftig sein.
Isotope
Nur ein Isotop von Fluor kommt in der Natur reichlich vor, das stabile Isotop19
F . Es hat ein hohes magnetogyrisches Verhältnis und eine außergewöhnliche Empfindlichkeit gegenüber Magnetfeldern; da es auch das einzige stabile Isotop ist, wird es in der Magnetresonanztomographie verwendet . Achtzehn Radioisotope mit Massenzahlen von 13 bis 31 wurden synthetisiert, von denen18
F ist mit einer Halbwertszeit von 109,77 Minutenam stabilstenAndere Radioisotope haben Halbwertszeiten von weniger als 70 Sekunden; Die meisten zerfallen in weniger als einer halben Sekunde. Die Isotope17
F und18
F unterliegen einem β + -Zerfall und einem Elektroneneinfang , leichtere Isotope zerfallen durch Protonenemission und solche, die schwerer sind als19
F unterliegen einem β − -Zerfall (die schwersten mit verzögerter Neutronenemission ). Zwei metastabile Isomere von Fluor sind bekannt,18m
F mit einer Halbwertszeit von 162 (7) Nanosekunden und26m
F mit einer Halbwertszeit von 2,2 (1) Millisekunden.
Auftreten
Universum
Ordnungszahl _ |
Element | Relative Menge |
---|---|---|
6 | Kohlenstoff | 4.800 |
7 | Stickstoff | 1.500 |
8 | Sauerstoff | 8.800 |
9 | Fluor | 1 |
10 | Neon | 1.400 |
11 | Natrium | 24 |
12 | Magnesium | 430 |
Unter den leichteren Elementen ist der Häufigkeitswert von Fluor mit 400 ppb (Teile pro Milliarde) – 24. unter den Elementen im Universum – außergewöhnlich niedrig: andere Elemente von Kohlenstoff bis Magnesium sind zwanzigmal oder öfter so häufig. Dies liegt daran , dass stellare Nukleosyntheseprozesse Fluor umgehen und alle ansonsten erzeugten Fluoratome hohe Kernquerschnitte haben , wodurch Kollisionen mit Wasserstoff oder Helium Sauerstoff bzw. Neon erzeugen können.
Über diese vorübergehende Existenz hinaus wurden drei Erklärungen für das Vorhandensein von Fluor vorgeschlagen:
- während Typ-II-Supernovae könnte der Beschuss von Neonatomen durch Neutrinos diese in Fluor umwandeln;
- der Sonnenwind von Wolf-Rayet-Sternen könnte Fluor von Wasserstoff- oder Heliumatomen wegblasen; oder
- Fluor wird durch Konvektionsströme bestätigt, die durch Fusion in asymptotischen Riesenaststernen entstehen .
Erde
Fluor ist mit 600–700 Massen-ppm (Teile pro Million) das dreizehnthäufigste Element in der Erdkruste . Obwohl angenommen wird, dass es nicht natürlich vorkommt, wurde gezeigt, dass elementares Fluor als Einschluss in Antozonit, einer Variante von Fluorit, vorhanden ist. Das meiste Fluor liegt als fluoridhaltige Mineralien vor. Fluorit , Fluorapatit und Kryolith sind die industriell bedeutendsten. Fluorit ( CaF
2), auch bekannt als Flussspat, der weltweit reichlich vorhanden ist, ist die Hauptquelle für Fluorid und damit Fluor. China und Mexiko sind die wichtigsten Lieferanten. Fluorapatit (Ca 5 (PO 4 ) 3 F), das den größten Teil des Fluorids der Welt enthält, ist eine unbeabsichtigte Fluoridquelle als Nebenprodukt der Düngemittelherstellung. Kryolith ( Na
3AlF
6), das zur Herstellung von Aluminium verwendet wird, ist das fluorreichste Mineral. Wirtschaftlich tragfähige natürliche Quellen für Kryolith sind erschöpft, und das meiste wird jetzt kommerziell synthetisiert.
Andere Mineralien wie Topas enthalten Fluor. Fluoride sind im Gegensatz zu anderen Halogeniden unlöslich und kommen in salzhaltigen Wässern nicht in kommerziell günstigen Konzentrationen vor. Bei Vulkanausbrüchen und geothermischen Quellen wurden Spuren von Organofluoren unbekannter Herkunft nachgewiesen. Die Existenz von gasförmigem Fluor in Kristallen, die durch den Geruch von zerstoßenem Antozonit nahegelegt wird , ist umstritten; Eine Studie aus dem Jahr 2012 berichtete über das Vorhandensein von 0,04 % F
2nach Gewicht in Antozonit, was diese Einschlüsse der Strahlung aus dem Vorhandensein winziger Mengen Uran zuschreibt .
Geschichte
Frühe Entdeckungen
1529 beschrieb Georgius Agricola Fluorit als Zusatzstoff, der verwendet wird, um den Schmelzpunkt von Metallen während des Schmelzens zu senken . Er verfasste das lateinische Wort fluorēs ( Fluor, Fluss) für Fluoritgestein. Der Name entwickelte sich später zu Flussspat (immer noch gebräuchlich) und dann zu Fluorit . Die Zusammensetzung von Fluorit wurde später als Calciumdifluorid bestimmt .
Flusssäure wurde ab 1720 beim Glasätzen verwendet. Andreas Sigismund Marggraf charakterisierte es erstmals 1764, als er Fluorit mit Schwefelsäure erhitzte und die resultierende Lösung seinen Glasbehälter korrodierte. Der schwedische Chemiker Carl Wilhelm Scheele wiederholte das Experiment 1771 und nannte das saure Produkt Fluss-Spats-Syran (Flussspatsäure). 1810 schlug der französische Physiker André-Marie Ampère vor, dass Wasserstoff und ein dem Chlor analoges Element Flusssäure bilden. Er schlug auch in einem Brief an Sir Humphry Davy vom 26. August 1812 vor, dass diese damals unbekannte Substanz Fluor aus Flusssäure und dem Suffix -ine anderer Halogene genannt werden könnte. Dieses Wort, oft mit Modifikationen, wird in den meisten europäischen Sprachen verwendet; jedoch verwenden Griechisch, Russisch und einige andere, nach Ampères späterem Vorschlag, den Namen ftor oder Ableitungen, vom Griechischen φθόριος ( phthorios , destruktiv). Der neue lateinische Name Fluorum gab dem Element sein heutiges Symbol F ; Fl wurde in frühen Arbeiten verwendet.
Isolation
Anfängliche Studien zu Fluor waren so gefährlich, dass mehrere Experimentatoren des 19. Jahrhunderts nach Missgeschicken mit Flusssäure als „Fluor-Märtyrer“ galten. Die Isolierung von elementarem Fluor wurde durch die extreme Korrosivität sowohl von elementarem Fluor selbst als auch von Fluorwasserstoff sowie durch das Fehlen eines einfachen und geeigneten Elektrolyten behindert . Edmond Frémy postulierte, dass die Elektrolyse von reinem Fluorwasserstoff zur Erzeugung von Fluor machbar sei und entwickelte ein Verfahren zur Herstellung wasserfreier Proben aus angesäuertem Kaliumbifluorid ; Stattdessen entdeckte er, dass der resultierende (trockene) Fluorwasserstoff keinen Strom leitete. Frémys ehemaliger Schüler Henri Moissan beharrte darauf und fand nach vielen Versuchen und Irrtümern heraus, dass eine Mischung aus Kaliumbifluorid und trockenem Fluorwasserstoff ein Leiter war, der die Elektrolyse ermöglichte. Um eine schnelle Korrosion des Platins in seinen elektrochemischen Zellen zu verhindern , kühlte er die Reaktion in einem speziellen Bad auf extrem niedrige Temperaturen und schmiedete Zellen aus einer widerstandsfähigeren Mischung aus Platin und Iridium und verwendete Fluoritstopfen. 1886, nach 74 Jahren Bemühungen vieler Chemiker, isolierte Moissan elementares Fluor.
1906, zwei Monate vor seinem Tod, erhielt Moissan den Nobelpreis für Chemie mit folgender Begründung:
[I] in Anerkennung der großen Verdienste, die er bei seiner Erforschung und Isolierung des Elements Fluor geleistet hat ... Die ganze Welt hat die große experimentelle Fähigkeit bewundert, mit der Sie dieses wilde Tier unter den Elementen studiert haben.
Spätere Verwendungen
Die Frigidaire - Abteilung von General Motors (GM) experimentierte Ende der 1920er Jahre mit Fluorchlorkohlenwasserstoff-Kältemitteln, und Kinetic Chemicals wurde 1930 als Joint Venture zwischen GM und DuPont gegründet, in der Hoffnung, Freon-12 ( CCl
2F
2) als ein solches Kältemittel . Es ersetzte frühere und giftigere Verbindungen, erhöhte die Nachfrage nach Küchenkühlschränken und wurde profitabel; Bis 1949 hatte DuPont Kinetic aufgekauft und mehrere andere Freon -Verbindungen vermarktet. Polytetrafluorethylen (Teflon) wurde 1938 zufällig von Roy J. Plunkett entdeckt , als er bei Kinetic an Kältemitteln arbeitete, und seine überragende chemische und thermische Beständigkeit verlieh ihm bis 1941 eine beschleunigte Kommerzialisierung und Massenproduktion.
Die großtechnische Produktion von elementarem Fluor begann während des Zweiten Weltkriegs. Deutschland verwendete die Hochtemperaturelektrolyse, um Tonnen des geplanten Brandstoffs Chlortrifluorid herzustellen, und das Manhattan-Projekt verwendete riesige Mengen, um Uranhexafluorid zur Urananreicherung herzustellen. Seit UF
6so korrosiv wie Fluor ist, erforderten Gasdiffusionsanlagen spezielle Materialien: Nickel für Membranen, Fluorpolymere für Dichtungen und flüssige Fluorkohlenwasserstoffe als Kühl- und Schmiermittel. Diese aufkeimende Nuklearindustrie trieb später die fluorchemische Entwicklung der Nachkriegszeit voran.
Verbindungen
Fluor hat eine reichhaltige Chemie, die organische und anorganische Domänen umfasst. Es verbindet sich mit Metallen, Nichtmetallen, Halbmetallen und den meisten Edelgasen und nimmt fast ausschließlich eine Oxidationsstufe von –1 an. Die hohe Elektronenaffinität von Fluor führt zu einer Bevorzugung ionischer Bindungen ; Wenn es kovalente Bindungen bildet , sind diese polar und fast immer einfach .
Metalle
Alkalimetalle bilden ionische und gut lösliche Monofluoride ; diese haben die kubische Anordnung von Natriumchlorid und analogen Chloriden. Erdalkalidifluoride besitzen starke Ionenbindungen, sind aber in Wasser unlöslich, mit Ausnahme von Berylliumdifluorid , das ebenfalls einen gewissen kovalenten Charakter und eine quarzartige Struktur aufweist. Seltenerdelemente und viele andere Metalle bilden meist ionische Trifluoride .
Kovalente Bindungen treten zuerst bei den Tetrafluoriden in den Vordergrund : Die von Zirkonium , Hafnium und einigen Aktiniden sind ionisch mit hohen Schmelzpunkten, während die von Titan , Vanadium und Niob polymer sind und bei nicht mehr als 350 °C (660 °C) schmelzen oder sich zersetzen F). Pentafluoride setzen diesen Trend mit ihren linearen Polymeren und oligomeren Komplexen fort. Dreizehn Metallhexafluoride sind bekannt, alle oktaedrisch, und sind mit Ausnahme von flüssigem MoF meist flüchtige Feststoffe
6und Ref
6und gasförmigem WF
6. Rheniumheptafluorid , das einzige charakterisierte Metallheptafluorid , ist ein niedrigschmelzender molekularer Feststoff mit fünfeckiger bipyramidaler Molekülgeometrie . Besonders reaktiv sind Metallfluoride mit mehr Fluoratomen.
Strukturverlauf von Metallfluoriden | ||
Natriumfluorid , ionisch | Wismutpentafluorid , polymer | Rheniumheptafluorid , molekular |
Wasserstoff
Wasserstoff und Fluor verbinden sich zu Fluorwasserstoff, in dem diskrete Moleküle durch Wasserstoffbindungen Cluster bilden, die mehr Wasser als Chlorwasserstoff ähneln . Es siedet bei einer viel höheren Temperatur als schwerere Halogenwasserstoffe und ist im Gegensatz zu diesen mit Wasser mischbar . Fluorwasserstoff hydratisiert leicht bei Kontakt mit Wasser, um wässrigen Fluorwasserstoff zu bilden, der auch als Flusssäure bekannt ist. Im Gegensatz zu den anderen starken Halogenwasserstoffsäuren ist Flusssäure in geringen Konzentrationen eine schwache Säure . Es kann jedoch Glas angreifen, was die anderen Säuren nicht können.
Andere reaktive Nichtmetalle
Binäre Fluoride von Halbmetallen und p-Block-Nichtmetallen sind im Allgemeinen kovalent und flüchtig, mit unterschiedlichen Reaktivitäten. Nichtmetalle der Periode 3 und schwerer können hypervalente Fluoride bilden.
Bortrifluorid ist planar und besitzt ein unvollständiges Oktett. Es fungiert als Lewis-Säure und verbindet sich mit Lewis-Basen wie Ammoniak zu Addukten . Tetrafluorkohlenstoff ist tetraedrisch und inert; seine Gruppenanaloga , Silicium- und Germaniumtetrafluorid, sind ebenfalls tetraedrisch, verhalten sich aber wie Lewis-Säuren. Die Pniktogene bilden Trifluoride, deren Reaktivität und Basizität mit höherem Molekulargewicht zunehmen, obwohl Stickstofftrifluorid der Hydrolyse widersteht und nicht basisch ist. Die Pentafluoride von Phosphor, Arsen und Antimon sind reaktiver als ihre jeweiligen Trifluoride, wobei Antimonpentafluorid die stärkste bekannte neutrale Lewis-Säure ist.
Chalkogene haben verschiedene Fluoride: Instabile Difluoride wurden für Sauerstoff (die einzige bekannte Verbindung mit Sauerstoff in einer Oxidationsstufe von +2), Schwefel und Selen berichtet; Tetrafluoride und Hexafluoride existieren für Schwefel, Selen und Tellur. Letztere werden durch mehr Fluoratome und leichtere Zentralatome stabilisiert, daher ist Schwefelhexafluorid besonders reaktionsträge. Chlor, Brom und Jod können jeweils Mono-, Tri- und Pentafluoride bilden, aber nur Jod-Heptafluorid wurde unter möglichen Interhalogen -Heptafluoriden charakterisiert. Viele von ihnen sind starke Quellen für Fluoratome, und industrielle Anwendungen, bei denen Chlortrifluorid verwendet wird, erfordern ähnliche Vorsichtsmaßnahmen wie bei der Verwendung von Fluor.
Edelgase
Edelgase , die vollständige Elektronenhüllen haben, widersetzten sich der Reaktion mit anderen Elementen bis 1962, als Neil Bartlett über die Synthese von Xenonhexafluoroplatinat berichtete ; Xenondifluorid , Tetrafluorid , Hexafluorid und mehrere Oxyfluoride wurden seitdem isoliert. Neben anderen Edelgasen bildet Krypton ein Difluorid , und Radon und Fluor erzeugen einen Feststoff, der vermutlich Radondifluorid ist . Binäre Fluoride leichterer Edelgase sind außerordentlich instabil: Argon und Fluorwasserstoff verbinden sich unter extremen Bedingungen zu Argonfluorhydrid . Helium und Neon haben keine langlebigen Fluoride, und es wurde noch nie Neonfluorid beobachtet; Heliumfluorhydrid wurde für Millisekunden bei hohen Drücken und niedrigen Temperaturen nachgewiesen.
Organische Verbindungen
Die Kohlenstoff-Fluor-Bindung ist die stärkste in der organischen Chemie und verleiht Organofluorverbindungen Stabilität. Es kommt in der Natur fast nicht vor, wird aber in künstlichen Verbindungen verwendet. Die Forschung in diesem Bereich wird normalerweise von kommerziellen Anwendungen vorangetrieben; Die beteiligten Verbindungen sind vielfältig und spiegeln die Komplexität wider, die der organischen Chemie innewohnt.
Diskrete Moleküle
Die Substitution von Wasserstoffatomen in einem Alkan durch immer mehr Fluoratome verändert allmählich mehrere Eigenschaften: Schmelz- und Siedepunkte werden gesenkt, die Dichte nimmt zu, die Löslichkeit in Kohlenwasserstoffen nimmt ab und die Gesamtstabilität nimmt zu. Perfluorkohlenstoffe, in denen alle Wasserstoffatome substituiert sind, sind in den meisten organischen Lösungsmitteln unlöslich und reagieren bei Umgebungsbedingungen nur mit Natrium in flüssigem Ammoniak.
Der Begriff perfluorierte Verbindung wird für das verwendet , was ansonsten ein Perfluorkohlenstoff wäre , wenn nicht eine funktionelle Gruppe , oft eine Carbonsäure , vorhanden wäre . Diese Verbindungen teilen viele Eigenschaften mit Perfluorkohlenstoffen, wie z. B. Stabilität und Hydrophobie , während die funktionelle Gruppe ihre Reaktivität erhöht und es ihnen ermöglicht, an Oberflächen zu haften oder als Tenside zu wirken ; Insbesondere Fluortenside können die Oberflächenspannung von Wasser stärker senken als ihre Analoga auf Kohlenwasserstoffbasis. Fluortelomere , die einige unfluorierte Kohlenstoffatome in der Nähe der funktionellen Gruppe aufweisen, werden ebenfalls als perfluoriert angesehen.
Polymere
Polymere zeigen die gleichen Stabilitätserhöhungen, die durch Fluorsubstitution (für Wasserstoff) in diskreten Molekülen erreicht werden; ihre Schmelzpunkte steigen im Allgemeinen ebenfalls an. Polytetrafluorethylen (PTFE), das einfachste Fluorpolymer und Perfluoranalogon von Polyethylen mit der Struktureinheit – CF
2–, zeigt diese Veränderung wie erwartet, aber sein sehr hoher Schmelzpunkt macht es schwierig zu formen. Verschiedene PTFE-Derivate sind weniger temperaturtolerant, aber leichter zu formen: fluoriertes Ethylenpropylen ersetzt einige Fluoratome durch Trifluormethylgruppen , Perfluoralkoxyalkane tun dasselbe mit Trifluormethoxygruppen , und Nafion enthält mit Sulfonsäuregruppen verkappte Perfluoretherseitenketten . Andere Fluorpolymere behalten einige Wasserstoffatome; Polyvinylidenfluorid hat die Hälfte der Fluoratome von PTFE und Polyvinylfluorid hat ein Viertel, aber beide verhalten sich ähnlich wie perfluorierte Polymere.
Produktion
Elementares Fluor und praktisch alle Fluorverbindungen werden aus Fluorwasserstoff oder seinen wässrigen Lösungen, der Flusssäure , hergestellt . Fluorwasserstoff entsteht in Öfen durch die endotherme Reaktion von Fluorit (CaF 2 ) mit Schwefelsäure:
- CaF 2 + H 2 SO 4 → 2 HF(g) + CaSO 4
Das gasförmige HF kann dann in Wasser absorbiert oder verflüssigt werden.
Etwa 20 % des hergestellten HF ist ein Nebenprodukt der Düngemittelherstellung, bei der Hexafluorkieselsäure (H 2 SiF 6 ) entsteht, die thermisch und durch Hydrolyse unter Freisetzung von HF abgebaut werden kann:
- H 2 SiF 6 → 2 HF + SiF 4
- SiF 4 + 2 H 2 O → 4 HF + SiO 2
Industrierouten zu F 2
Das Moissan-Verfahren wird verwendet, um industrielle Mengen an Fluor über die Elektrolyse einer Kaliumfluorid / Fluorwasserstoff -Mischung herzustellen: Wasserstoff- und Fluoridionen werden reduziert und an einer Stahlbehälterkathode und einer Kohlenstoffblockanode unter 8–12 Volt oxidiert, um sie zu erzeugen Wasserstoff bzw. Fluorgas. Die Temperaturen sind erhöht, KF•2HF schmilzt bei 70 °C (158 °F) und wird bei 70–130 °C (158–266 °F) elektrolysiert. KF, das elektrische Leitfähigkeit bereitstellt, ist wesentlich, da reines HF nicht elektrolysiert werden kann, da es praktisch nicht leitend ist. Fluor kann in innen passivierten Stahlflaschen bei Temperaturen unter 200 °C (392 °F) gelagert werden; andernfalls kann Nickel verwendet werden. Regulierventile und Rohrleitungen bestehen aus Nickel, letzteres möglicherweise stattdessen aus Monel . Eine häufige Passivierung ist unter striktem Ausschluss von Wasser und Fetten vorzunehmen. Im Labor können Glaswaren unter niedrigem Druck und unter wasserfreien Bedingungen Fluorgas transportieren; Einige Quellen empfehlen stattdessen Nickel-Monel-PTFE-Systeme.
Laborwege
Bei der Vorbereitung einer Konferenz 1986 zur Feier des hundertjährigen Bestehens von Moissan argumentierte Karl O. Christe , dass die chemische Fluorerzeugung machbar sein sollte, da einige Metallfluoridanionen keine stabilen neutralen Gegenstücke haben; ihre Ansäuerung löst möglicherweise stattdessen eine Oxidation aus. Er entwickelte eine Methode, die Fluor mit hoher Ausbeute und atmosphärischem Druck entwickelt:
- 2 KMnO 4 + 2 KF + 10 HF + 3 H 2 O 2 → 2 K 2 MnF 6 + 8 H 2 O + 3 O 2 ↑
- 2 K 2 MnF 6 + 4 SbF 5 → 4 KSbF 6 + 2 MnF 3 + F 2 ↑
Christe kommentierte später, dass die Reaktanten "seit mehr als 100 Jahren bekannt waren und sogar Moissan auf dieses Schema hätte kommen können". Noch 2008 behaupteten einige Referenzen, dass Fluor für eine chemische Isolierung zu reaktiv sei.
Industrielle Anwendungen
Der Fluoritabbau, der weltweit das meiste Fluor liefert, erreichte 1989 seinen Höhepunkt, als 5,6 Millionen Tonnen Erz gefördert wurden. Beschränkungen für Fluorchlorkohlenwasserstoffe senkten diese Menge auf 3,6 Millionen Tonnen im Jahr 1994; Seitdem steigt die Produktion. 2003 wurden rund 4,5 Millionen Tonnen Erz und ein Umsatz von 550 Millionen US-Dollar erwirtschaftet; Spätere Berichte schätzten den weltweiten Umsatz mit Fluorchemikalien im Jahr 2011 auf 15 Milliarden US-Dollar und prognostizierten Produktionszahlen von 3,5 bis 5,9 Millionen Tonnen für 2016–18 und einen Umsatz von mindestens 20 Milliarden US-Dollar. Die Schaumflotation trennt abgebauten Flussspat in zwei metallurgische Hauptqualitäten mit gleichem Anteil: 60–85 % reiner Metspat wird fast ausschließlich zum Schmelzen von Eisen verwendet, während über 97 % reiner Säurespat hauptsächlich in das wichtigste industrielle Zwischenprodukt Fluorwasserstoff umgewandelt wird.
Jährlich werden mindestens 17.000 Tonnen Fluor produziert. Es kostet als Uran oder Schwefelhexafluorid nur 5–8 $ pro Kilogramm, ist aber als Element aufgrund der Handhabungsschwierigkeiten um ein Vielfaches teurer. Die meisten Prozesse, die freies Fluor in großen Mengen verwenden, verwenden eine in situ- Erzeugung unter vertikaler Integration .
Die größte Anwendung von Fluorgas, das jährlich bis zu 7.000 Tonnen verbraucht, ist die Herstellung von UF
6für den nuklearen Brennstoffkreislauf . Fluor wird zur Fluorierung von Urantetrafluorid verwendet , das selbst aus Urandioxid und Flusssäure gebildet wird. Fluor ist monoisotopisch, also keine Massenunterschiede zwischen UF
6Moleküle sind auf das Vorhandensein von zurückzuführen235
U oder238
U , ermöglicht die Urananreicherung durch Gasdiffusion oder Gaszentrifuge . Rund 6.000 Tonnen pro Jahr fließen in die Herstellung des inerten Dielektrikums SF
6für Hochspannungstransformatoren und Leistungsschalter, wodurch der Bedarf an gefährlichen polychlorierten Biphenylen in Verbindung mit ölgefüllten Geräten entfällt. In der Elektronik werden mehrere Fluorverbindungen verwendet: Rhenium- und Wolframhexafluorid bei der chemischen Gasphasenabscheidung , Tetrafluormethan beim Plasmaätzen und Stickstofftrifluorid in Reinigungsgeräten. Fluor wird auch bei der Synthese organischer Fluoride verwendet, aber seine Reaktivität erfordert oft zuerst eine Umwandlung in das sanftere ClF
3, BrF
3, oder WENN
5, die zusammen eine kalibrierte Fluorierung ermöglichen. Fluorierte Arzneimittel verwenden stattdessen
Schwefeltetrafluorid .
Anorganische Fluoride
Wie bei anderen Eisenlegierungen werden jeder Tonne Stahl etwa 3 kg (6,5 lb) Metspat zugesetzt; die Fluoridionen senken seinen Schmelzpunkt und seine Viskosität . Neben seiner Rolle als Zusatzstoff in Materialien wie Emails und Schweißdrahtbeschichtungen wird der meiste Säurespat mit Schwefelsäure zu Flusssäure umgesetzt, die beim Stahlbeizen , Glasätzen und Alkancracken verwendet wird . Ein Drittel der HF fließt in die Synthese von Kryolith und Aluminiumtrifluorid , beides Flussmittel im Hall-Héroult-Verfahren zur Aluminiumextraktion; Nachschub wird durch ihre gelegentlichen Reaktionen mit dem Schmelzapparat erforderlich. Jede Tonne Aluminium erfordert etwa 23 kg (51 lb) Flussmittel. Fluorsilikate verbrauchen den zweitgrößten Anteil, wobei Natriumfluorsilikat in der Wasserfluoridierung und Wäschereiabwasserbehandlung sowie als Zwischenprodukt auf dem Weg zu Kryolith und Siliziumtetrafluorid verwendet wird. Andere wichtige anorganische Fluoride umfassen die von Kobalt , Nickel und Ammonium .
Organische Fluoride
Organofluoride verbrauchen über 20 % des abgebauten Fluorits und über 40 % der Flusssäure, wobei Kältemittelgase dominieren und Fluorpolymere ihren Marktanteil erhöhen. Tenside sind eine untergeordnete Anwendung, generieren jedoch einen Jahresumsatz von über 1 Milliarde US-Dollar. Aufgrund der Gefahr durch direkte Kohlenwasserstoff-Fluor-Reaktionen über –150 ° C (–240 ° F) erfolgt die industrielle Fluorkohlenstoffproduktion indirekt, hauptsächlich durch Halogenaustauschreaktionen wie die Swarts-Fluorierung , bei der Chlorkohlenstoffchlore durch Fluorwasserstoff unter ersetzt werden Katalysatoren. Die elektrochemische Fluorierung unterzieht Kohlenwasserstoffe der Elektrolyse in Fluorwasserstoff, und das Fowler-Verfahren behandelt sie mit festen Fluorträgern wie Kobalttrifluorid .
Kältemittelgase
Halogenierte Kältemittel, in informellen Zusammenhängen als Freone bezeichnet, werden durch R-Nummern identifiziert , die die Menge an vorhandenem Fluor, Chlor, Kohlenstoff und Wasserstoff angeben. Fluorchlorkohlenwasserstoffe (FCKW) wie R-11 , R-12 und R-114 dominierten einst die Organofluorverbindungen und erreichten in den 1980er Jahren ihren Höhepunkt in der Produktion. Ihre Produktion, die für Klimaanlagen, Treibmittel und Lösungsmittel verwendet wird, lag nach einem weit verbreiteten internationalen Verbot Anfang der 2000er Jahre unter einem Zehntel dieses Spitzenwerts. Als Ersatz wurden teilhalogenierte Fluorchlorkohlenwasserstoffe (HCFC) und teilhalogenierte Fluorkohlenwasserstoffe (HFKW) entwickelt; Ihre Synthese verbraucht mehr als 90 % des Fluors in der organischen Industrie. Wichtige HCFCs umfassen R-22, Chlordifluormethan und R-141b . Das wichtigste HFC ist R-134a mit einem neuen Molekültyp HFO-1234yf , einem Hydrofluorolefin (HFO), das aufgrund seines Treibhauspotenzials von weniger als 1 % des Potenzials von HFC-134a an Bedeutung gewinnt .
Polymere
In den Jahren 2006 und 2007 wurden etwa 180.000 Tonnen Fluorpolymere produziert, die einen Jahresumsatz von über 3,5 Milliarden US-Dollar erwirtschafteten. Der Weltmarkt wurde 2011 auf knapp 6 Milliarden US-Dollar geschätzt und soll bis 2016 jährlich um 6,5 % wachsen. Fluorpolymere können nur durch Polymerisation freier Radikale gebildet werden.
Polytetrafluorethylen (PTFE), manchmal auch unter seinem DuPont-Namen Teflon bezeichnet, macht 60–80 % der Masse der weltweiten Fluorpolymerproduktion aus. Die größte Anwendung findet sich in der Elektroisolierung , da PTFE ein hervorragendes Dielektrikum ist . Es wird auch in der chemischen Industrie verwendet, wo Korrosionsbeständigkeit erforderlich ist, bei der Beschichtung von Rohren, Schläuchen und Dichtungen. Eine weitere Hauptanwendung ist in PFTE-beschichtetem Glasfasergewebe für Stadiondächer. Die Hauptverbraucheranwendung ist Kochgeschirr mit Antihaftbeschichtung . Geruckte PTFE-Folie wird zu expandiertem PTFE (ePTFE), einer feinporigen Membran , die manchmal unter dem Markennamen Gore-Tex bezeichnet und für Regenbekleidung, Schutzkleidung und Filter verwendet wird ; ePTFE-Fasern können zu Dichtungen und Staubfiltern verarbeitet werden . Andere Fluorpolymere, einschließlich fluoriertem Ethylenpropylen , ahmen die Eigenschaften von PTFE nach und können es ersetzen; sie sind besser formbar, aber auch teurer und haben eine geringere thermische Stabilität. Folien aus zwei verschiedenen Fluorpolymeren ersetzen Glas in Solarzellen.
Die chemisch beständigen (aber teuren) fluorierten Ionomere werden als elektrochemische Zellmembranen verwendet, wovon das erste und prominenteste Beispiel Nafion ist . In den 1960er Jahren entwickelt, wurde es zunächst als Brennstoffzellenmaterial in Raumfahrzeugen eingesetzt und ersetzte dann quecksilberbasierte Chloralkali-Prozesszellen . Vor kurzem ist die Anwendung von Brennstoffzellen wieder aufgetaucht mit Bemühungen, Brennstoffzellen mit Protonenaustauschmembran in Automobilen einzubauen. Fluorelastomere wie Viton sind vernetzte Fluorpolymermischungen, die hauptsächlich in O-Ringen verwendet werden ; Als Feuerlöschmittel wird Perfluorbutan (C 4 F 10 ) verwendet.
Tenside
Fluortenside sind kleine Organofluormoleküle, die zum Abweisen von Wasser und Flecken verwendet werden. Obwohl sie teuer sind (vergleichbar mit Arzneimitteln bei 200 bis 2000 US-Dollar pro Kilogramm), erzielten sie bis 2006 einen Jahresumsatz von über 1 Milliarde US-Dollar. Allein Scotchgard erwirtschaftete im Jahr 2000 über 300 Millionen US-Dollar. Fluortenside sind eine Minderheit auf dem Gesamtmarkt für Tenside, von denen der größte Teil von viel billigeren Produkten auf Kohlenwasserstoffbasis eingenommen wird. Anwendungen in Farben werden durch Compoundierungskosten belastet; Diese Nutzung wurde 2006 auf nur 100 Millionen US-Dollar geschätzt.
Agrarchemikalien
Etwa 30 % der Agrarchemikalien enthalten Fluor, die meisten davon Herbizide und Fungizide mit einigen Pflanzenregulatoren . Die Fluorsubstitution, normalerweise eines einzelnen Atoms oder höchstens einer Trifluormethylgruppe , ist eine robuste Modifikation mit ähnlichen Wirkungen wie fluorierte Pharmazeutika: verlängerte biologische Verweildauer, Membrandurchquerung und Veränderung der molekularen Erkennung. Trifluralin ist ein prominentes Beispiel, das in den USA in großem Umfang als Unkrautvernichtungsmittel eingesetzt wird, aber es steht im Verdacht, krebserregend zu sein und wurde in vielen europäischen Ländern verboten. Natriummonofluoracetat (1080) ist ein Säugetiergift, bei dem zwei Essigsäurewasserstoffe durch Fluor und Natrium ersetzt sind; es stört den Zellstoffwechsel, indem es Acetat im Zitronensäurezyklus ersetzt . Erstmals im späten 19. Jahrhundert synthetisiert, wurde es Anfang des 20. Jahrhunderts als Insektizid anerkannt und später in seiner heutigen Verwendung eingesetzt. Neuseeland, der größte Verbraucher von 1080, verwendet es, um Kiwis vor dem invasiven australischen Buschschwanz-Opossum zu schützen . Europa und die USA haben 1080 verboten.
Medizinische Anwendungen
Zahnpflege
Bevölkerungsstudien ab Mitte des 20. Jahrhunderts zeigen, dass topisches Fluorid Zahnkaries reduziert . Dies wurde zunächst auf die Umwandlung von Hydroxylapatit im Zahnschmelz in den haltbareren Fluorapatit zurückgeführt, aber Studien an vorfluoridierten Zähnen widerlegten diese Hypothese, und aktuelle Theorien besagen, dass Fluorid das Schmelzwachstum bei kleinen Karies unterstützt. Nach Studien an Kindern in Gebieten, in denen Fluorid natürlicherweise im Trinkwasser vorhanden war, begann in den 1940er Jahren die Fluoridierung in der öffentlichen Wasserversorgung zur Bekämpfung von Karies und wird heute bei der Wasserversorgung von 6 Prozent der Weltbevölkerung angewendet, darunter zwei Drittel der Amerikaner. Überprüfungen der wissenschaftlichen Literatur in den Jahren 2000 und 2007 brachten Wasserfluoridierung mit einer signifikanten Verringerung von Karies bei Kindern in Verbindung. Trotz dieser Befürwortungen und des Nachweises, dass es keine anderen Nebenwirkungen als meist gutartige Zahnfluorose gibt, besteht aus ethischen und Sicherheitsgründen immer noch Widerstand . Die Vorteile der Fluoridierung haben sich verringert, möglicherweise aufgrund anderer Fluoridquellen, sind aber in Gruppen mit niedrigem Einkommen immer noch messbar. Natriummonofluorphosphat und manchmal Natrium- oder Zinn(II)-fluorid sind häufig in fluoridhaltigen Zahnpasten zu finden , die erstmals 1955 in den USA eingeführt wurden und heute neben fluoridierten Mundwässern, Gelen, Schäumen und Lacken in Industrieländern allgegenwärtig sind.
Arzneimittel
Zwanzig Prozent der modernen Arzneimittel enthalten Fluor. Eines davon, der Cholesterinsenker Atorvastatin ( Lipitor), machte mehr Umsatz als jedes andere Medikament, bis es 2011 generisch wurde . eines davon – Fluticason – ist fluoriert. Viele Medikamente sind fluoriert, um die Inaktivierung zu verzögern und die Dosierungszeiten zu verlängern, da die Kohlenstoff-Fluor-Bindung sehr stabil ist. Die Fluorierung erhöht auch die Lipophilie , da die Bindung hydrophober ist als die Kohlenstoff-Wasserstoff-Bindung , und dies hilft oft bei der Durchdringung der Zellmembran und damit bei der Bioverfügbarkeit .
Trizyklische und andere Antidepressiva aus der Zeit vor den 1980er Jahren hatten mehrere Nebenwirkungen aufgrund ihrer nicht selektiven Interferenz mit anderen Neurotransmittern als dem Serotonin - Ziel; das fluorierte Fluoxetin war selektiv und eines der ersten, das dieses Problem vermied. Viele aktuelle Antidepressiva erhalten dieselbe Behandlung, einschließlich der selektiven Serotonin-Wiederaufnahmehemmer : Citalopram , sein Isomer Escitalopram und Fluvoxamin und Paroxetin . Chinolone sind künstliche Breitbandantibiotika , die häufig fluoriert werden, um ihre Wirkung zu verstärken. Dazu gehören Ciprofloxacin und Levofloxacin . Auch in Steroiden findet Fluor Verwendung: Fludrocortison ist ein blutdrucksteigerndes Mineralocorticoid , Triamcinolon und Dexamethason sind starke Glucocorticoide . Die meisten Inhalationsanästhetika sind stark fluoriert; der Halothan- Prototyp ist viel inerter und wirksamer als seine Zeitgenossen. Spätere Verbindungen wie die fluorierten Ether Sevofluran und Desfluran sind besser als Halothan und fast unlöslich im Blut, was schnellere Aufwachzeiten ermöglicht.
PET-Scannen
Fluor-18 wird häufig in radioaktiven Tracern für die Positronen-Emissions-Tomographie gefunden, da seine Halbwertszeit von fast zwei Stunden lang genug ist, um den Transport von den Produktionsanlagen zu den Bildgebungszentren zu ermöglichen. Der häufigste Tracer ist Fluordeoxyglucose , die nach intravenöser Injektion von Glucose benötigenden Geweben wie dem Gehirn und den meisten bösartigen Tumoren aufgenommen wird; Die computergestützte Tomographie kann dann zur detaillierten Bildgebung verwendet werden.
Sauerstoffträger
Flüssige Fluorkohlenstoffe können große Mengen an Sauerstoff oder Kohlendioxid aufnehmen, mehr als Blut, und haben wegen ihrer möglichen Verwendung in künstlichem Blut und in der Flüssigkeitsatmung Aufmerksamkeit erregt. Da sich Fluorkohlenwasserstoffe normalerweise nicht mit Wasser mischen, müssen sie zur Verwendung als Blut in Emulsionen (kleine Perfluorkohlenwasserstofftröpfchen, die in Wasser suspendiert sind) gemischt werden. Ein solches Produkt, Oxycyte , hat erste klinische Studien durchlaufen. Diese Substanzen können Ausdauersportlern helfen und sind im Sport verboten; Der Beinahe-Tod eines Radfahrers im Jahr 1998 führte zu einer Untersuchung ihres Missbrauchs. Zu den Anwendungen der Beatmung mit reiner Perfluorkohlenwasserstoff-Flüssigkeit (bei der reine Perfluorkohlenwasserstoff-Flüssigkeit und keine Wasseremulsion verwendet wird) gehört die Unterstützung von Verbrennungsopfern und Frühgeborenen mit Lungenschwäche. Teilweise und vollständige Lungenfüllung wurden in Betracht gezogen, obwohl nur die erstere signifikante Tests am Menschen hatte. Eine Initiative von Alliance Pharmaceuticals erreichte klinische Studien, wurde aber aufgegeben, weil die Ergebnisse nicht besser waren als bei normalen Therapien.
Biologische Rolle
Fluor ist für Menschen und andere Säugetiere nicht essentiell , aber kleine Mengen sind bekanntermaßen vorteilhaft für die Stärkung des Zahnschmelzes (wobei die Bildung von Fluorapatit den Zahnschmelz widerstandsfähiger gegen Angriffe durch Säuren macht, die durch bakterielle Fermentation von Zuckern entstehen). Kleine Mengen Fluor können für die Knochenfestigkeit von Vorteil sein, letzteres wurde jedoch nicht endgültig festgestellt. Sowohl die WHO als auch das Institute of Medicine der US National Academies veröffentlichen die empfohlene Tagesdosis (RDA) und die obere tolerierte Aufnahme von Fluor, die mit Alter und Geschlecht variiert.
Natürliche Organofluorine wurden in Mikroorganismen und Pflanzen, aber nicht in Tieren gefunden. Am gebräuchlichsten ist Fluoracetat , das von mindestens 40 Pflanzen in Afrika, Australien und Brasilien zur Abwehr von Pflanzenfressern eingesetzt wird. Andere Beispiele umfassen endständig fluorierte Fettsäuren , Fluoraceton und 2-Fluorcitrat. 2002 wurde in Bakterien ein Enzym entdeckt, das Fluor an Kohlenstoff bindet – die Adenosyl-Fluorid-Synthase .
Toxizität
Elementares Fluor ist für lebende Organismen hochgiftig. Seine Wirkung beim Menschen beginnt bereits bei Konzentrationen unterhalb von 50 ppm Blausäure und ähnelt denen von Chlor: Ab 25 ppm kommt es zu erheblichen Reizungen der Augen und Atemwege sowie zu Leber- und Nierenschäden, was unmittelbar lebensgefährlich ist und Gesundheitswert für Fluor. Augen und Nase werden bei 100 ppm ernsthaft geschädigt, und das Einatmen von 1.000 ppm Fluor führt innerhalb von Minuten zum Tod, verglichen mit 270 ppm bei Blausäure.
Gefahren | |
---|---|
GHS- Kennzeichnung : | |
Achtung | |
H270 , H314 , H330 | |
NFPA 704 (Feuerdiamant) |
Fluorwasserstoffsäure
Flusssäure ist die schwächste der Halogenwasserstoffsäuren mit einem pKa -Wert von 3,2 bei 25 °C. Aufgrund der Wasserstoffbindung ist es eine flüchtige Flüssigkeit (während die anderen Halogenwasserstoffsäuren Gase sind). Es kann Glas, Beton, Metalle und organische Stoffe angreifen.
Flusssäure ist ein Kontaktgift mit größeren Gefahren als viele starke Säuren wie Schwefelsäure, obwohl sie schwach ist: Sie bleibt in wässriger Lösung neutral und dringt daher schneller in das Gewebe ein, sei es durch Einatmen, Verschlucken oder die Haut, und mindestens neun US-Arbeiter starben bei solchen Unfällen von 1984 bis 1994. Es reagiert mit Kalzium und Magnesium im Blut, was zu Hypokalzämie und möglicherweise zum Tod durch Herzrhythmusstörungen führt . Die Bildung von unlöslichem Calciumfluorid löst starke Schmerzen aus und Verbrennungen, die größer als 160 cm 2 (25 in 2 ) sind, können schwere systemische Toxizität verursachen.
Bei 50 % HF ist die Exposition möglicherweise acht Stunden lang nicht erkennbar, bei niedrigeren Konzentrationen bis zu 24 Stunden, und eine Verbrennung kann zunächst schmerzlos sein, da Fluorwasserstoff die Nervenfunktion beeinträchtigt. Wenn die Haut HF ausgesetzt war, können Schäden verringert werden, indem sie 10–15 Minuten lang unter einem Wasserstrahl gespült und kontaminierte Kleidung entfernt werden. Als nächstes wird oft Calciumgluconat aufgetragen, das Calciumionen zur Bindung mit Fluorid bereitstellt; Hautverbrennungen können mit 2,5 % Calciumgluconat-Gel oder speziellen Spüllösungen behandelt werden. Die Resorption von Flusssäure erfordert eine weitere medizinische Behandlung; Calciumgluconat kann injiziert oder intravenös verabreicht werden. Die Verwendung von Calciumchlorid – einem üblichen Laborreagenz – anstelle von Calciumgluconat ist kontraindiziert und kann zu schweren Komplikationen führen. Eine Exzision oder Amputation der betroffenen Teile kann erforderlich sein.
Fluoridion
Lösliche Fluoride sind mäßig toxisch: 5–10 g Natriumfluorid oder 32–64 mg Fluoridionen pro Kilogramm Körpermasse stellen eine tödliche Dosis für Erwachsene dar. Ein Fünftel der tödlichen Dosis kann negative Auswirkungen auf die Gesundheit haben, und ein chronisch übermäßiger Konsum kann zu Skelettfluorose führen , die Millionen in Asien und Afrika betrifft. Eingenommenes Fluorid bildet im Magen Flusssäure, die leicht vom Darm aufgenommen wird, wo es die Zellmembranen passiert, sich an Kalzium bindet und mit verschiedenen Enzymen interferiert, bevor es über den Urin ausgeschieden wird . Die Expositionsgrenzen werden durch Urintests auf die Fähigkeit des Körpers, Fluoridionen auszuscheiden, bestimmt.
In der Vergangenheit wurden die meisten Fälle von Fluoridvergiftungen durch die versehentliche Einnahme von Insektiziden verursacht, die anorganische Fluoride enthalten. Die meisten aktuellen Anrufe bei Giftnotrufzentralen wegen möglicher Fluoridvergiftungen kommen von der Einnahme von fluoridhaltiger Zahnpasta. Eine weitere Ursache sind fehlerhafte Fluoridierungsgeräte für Wasser: Ein Vorfall in Alaska betraf fast 300 Menschen und tötete eine Person. Die Gefahren durch Zahnpasta sind für Kleinkinder größer, und die Centers for Disease Control and Prevention empfehlen, Kinder unter sechs Jahren beim Zähneputzen zu beaufsichtigen, damit sie keine Zahnpasta verschlucken. Eine regionale Studie untersuchte ein Jahr lang Berichte über Fluoridvergiftungen im Kindesalter mit insgesamt 87 Fällen, darunter ein Todesfall durch die Einnahme von Insektiziden. Die meisten hatten keine Symptome, aber etwa 30 % hatten Bauchschmerzen. Eine größere Studie in den USA kam zu ähnlichen Ergebnissen: 80 % der Fälle betrafen Kinder unter sechs Jahren, und es gab nur wenige schwerwiegende Fälle.
Umweltsorgen
Atmosphäre
Das 1987 unterzeichnete Montrealer Protokoll legt aufgrund ihres ozonschädigenden Potenzials (ODP) strenge Vorschriften für Fluorchlorkohlenwasserstoffe (FCKW) und Fluorbromkohlenwasserstoffe fest. Die hohe Stabilität, die sie für ihre ursprünglichen Anwendungen geeignet machte, führte auch dazu, dass sie sich erst in höheren Lagen zersetzten, wo freigesetzte Chlor- und Bromatome Ozonmoleküle angriffen. Trotz des Verbots und früher Anzeichen seiner Wirksamkeit warnten Vorhersagen davor, dass mehrere Generationen vergehen würden, bevor eine vollständige Genesung eintritt. Mit einem Zehntel des ODP von FCKW sind teilhalogenierte Fluorchlorkohlenwasserstoffe (HCFC) die derzeitigen Ersatzstoffe und sollen ihrerseits bis 2030–2040 durch teilhalogenierte Fluorkohlenwasserstoffe (HFKW) ohne Chlor und ohne ODP ersetzt werden. 2007 wurde dieses Datum für Industrieländer auf 2020 vorgezogen; die Environmental Protection Agency hatte bereits 2003 die Produktion eines HCFC verboten und die von zwei anderen gedeckelt . Schwefelhexafluorid hat einen Wert von rund 20.000. Ein Ausreißer ist HFO-1234yf , ein neuer Kältemitteltyp namens Hydrofluorolefin (HFO), der aufgrund seines GWP von weniger als 1 im Vergleich zu 1.430 für den aktuellen Kältemittelstandard HFC-134a weltweit nachgefragt wird .
Biopersistenz
Organofluorine weisen aufgrund der Stärke der Kohlenstoff-Fluor-Bindung Biobeständigkeit auf. Perfluoralkylsäuren (PFAA), die aufgrund ihrer sauren funktionellen Gruppen schwer wasserlöslich sind, gelten als persistente organische Schadstoffe ; Am häufigsten werden Perfluoroctansulfonsäure (PFOS) und Perfluoroctansäure (PFOA) erforscht. PFAAs wurden weltweit in Spurenmengen von Eisbären bis hin zu Menschen gefunden, wobei PFOS und PFOA bekanntermaßen in der Muttermilch und im Blut von Neugeborenen enthalten sind. Eine Überprüfung aus dem Jahr 2013 zeigte eine leichte Korrelation zwischen dem PFAA-Gehalt im Grundwasser und im Boden und der menschlichen Aktivität; es gab kein klares Muster einer dominierenden Chemikalie, und höhere Mengen an PFOS korrelierten mit höheren Mengen an PFOA. Im Körper binden PFAAs an Proteine wie Serumalbumin ; sie neigen dazu, sich beim Menschen in der Leber und im Blut zu konzentrieren, bevor sie über die Nieren ausgeschieden werden. Die Verweildauer im Körper ist je nach Art sehr unterschiedlich, mit Halbwertszeiten von Tagen bei Nagetieren und Jahren beim Menschen. Hohe Dosen von PFOS und PFOA verursachen Krebs und Tod bei neugeborenen Nagetieren, aber Studien am Menschen haben keine Wirkung bei den derzeitigen Expositionsniveaus festgestellt.
Siehe auch
- Argon-Fluorid-Laser
- Elektrophile Fluorierung
- Fluoridselektive Elektrode , die die Fluoridkonzentration misst
- Fluorabsorptionsdatierung
- Fluorchemie , ein Verfahren zur Trennung von Reagenzien von organischen Lösungsmitteln
- Krypton-Fluorid-Laser
- Radikalische Fluorierung
Anmerkungen
Quellen
Zitate
Indizierte Referenzen
- Agricola, Georgius ; Hoover, Herbert Clark; Hoover, LouHenry (1912). DeRe Metallica . London: Das Bergbaumagazin.
- Aigueperse, J.; Mollard, P.; Devilliers, D.; Chemla, M.; Faron, R.; Romano, RE; Stichwort, JP (2000). "Fluorverbindungen, anorganisch". Ullmanns Enzyklopädie der Industriellen Chemie . Weinheim: Wiley-VCH. S. 397–441. doi : 10.1002/14356007 .
- Luftprodukte und Chemikalien (2004). "Sicherheitsdiagramm Nr. 39 Chlortrifluorid" (PDF) . Luftprodukte und Chemikalien. Archiviert vom Original (PDF) am 18. März 2006 . Abgerufen am 16. Februar 2014 .
- Alavi, Abbas; Huang, Steve S. (2007). "Positronenemissionstomographie in der Medizin: Ein Überblick". In Hayat, MA (Hrsg.). Cancer Imaging, Band 1: Lungen- und Brustkarzinome . Burlington: Akademische Presse. S. 39–44. ISBN 978-0-12-370468-9.
- Ampère, André-Marie (1816). "Suite d'une Klassifikation Naturelle für les Corps Simples" . Annales de chimie et de physique (auf Französisch). 2 : 1–5.
- Arana, LR; Mas, N.; Schmidt, R.; Franz, AJ; Schmidt, MA; Jensen, KF (2007). "Isotropes Ätzen von Silizium in Fluorgas für die MEMS-Mikrobearbeitung". Zeitschrift für Mikromechanik und Mikrotechnik . 17 (2): 384–392. Bibcode : 2007JMiMi..17..384A . doi : 10.1088/0960-1317/17/2/026 .
- Armfield, JM (2007). "Wenn öffentliche Maßnahmen die öffentliche Gesundheit untergraben: Eine kritische Untersuchung der antifluoridationistischen Literatur" . Gesundheitspolitik Australiens und Neuseelands . 4 : 25. doi : 10.1186/1743-8462-4-25 . PMC2222595 . _ PMID 18067684 .
- Asimov, Isaac (1966). Die Edelgase . New York: Grundlegende Bücher. ISBN 978-0-465-05129-8.
- Atkins, Peter ; Jones, Loretta (2007). Chemische Prinzipien: Die Suche nach Erkenntnissen (4. Aufl.). New York: W. H. Freeman. ISBN 978-1-4292-0965-6.
- Aucamp, Pieter J.; Björn, Lars Olof (2010). "Fragen und Antworten zu den Umweltauswirkungen des Abbaus der Ozonschicht und des Klimawandels: Aktualisierung 2010" (PDF) . Umweltprogramm der Vereinten Nationen. Archiviert vom Original (PDF) am 3. September 2013 . Abgerufen am 14. Oktober 2013 .
- Audi, G.; Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S. (2017). "Die NUBASE2016-Bewertung nuklearer Eigenschaften" (PDF) . Chinesische Physik C. 41 (3): 030001. Bibcode : 2017ChPhC..41c0001A . doi : 10.1088/1674-1137/41/3/030001 ..
- Augenstein, WL; et al. (1991). "Fluoridaufnahme bei Kindern: Eine Überprüfung von 87 Fällen" . Pädiatrie . 88 (5): 907–912. doi : 10.1542/peds.88.5.907 . PMID 1945630 . S2CID 22106466 .
- Babel, Dietrich; Tressaud, Alain (1985). "Kristallchemie von Fluoriden". In Hagenmüller, Paul (Hrsg.). Anorganische feste Fluoride: Chemie und Physik . Orlando: Akademische Presse. S. 78–203. ISBN 978-0-12-412490-5.
- Baelum, Vibeke; Scheiham, Aubrey; Burt, Brian (2008). "Karieskontrolle für Populationen". In Fejerskov, Ole; Kidd, Edwina (Hrsg.). Zahnkaries: Die Krankheit und ihr klinisches Management (2. Aufl.). Oxford: Blackwell Munksgaard. S. 505–526. ISBN 978-1-4051-3889-5.
- Baez, Ramon J.; Baez, Martha X.; Marthaler, Thomas M. (2000). "Fluoridausscheidung im Urin von Kindern im Alter von 4 bis 6 Jahren in einer Gemeinde in Südtexas" . Revista Panamericana de Salud Pública . 7 (4): 242–248. doi : 10.1590/S1020-49892000000400005 . PMID 10846927 .
- Banken, RE (1986). "Isolierung von Fluor durch Moissan: Kulisse". Zeitschrift für Fluorchemie . 33 (1–4): 3–26. doi : 10.1016/S0022-1139(00)85269-0 .
- Barbee, K.; McCormack, K.; Vartanian, V. (2000). "EHS-Bedenken bei der Verarbeitung von ozonisiertem Wassersprühstrahl". In Mendicino, L. (Hrsg.). Umweltprobleme in der Elektronik- und Halbleiterindustrie . Pennington, NJ: Die elektrochemische Gesellschaft. S. 108–121. ISBN 978-1-56677-230-3.
- Barrett, CS; Meyer, L.; Wassermann, J. (1967). "Argon-Fluor-Phasendiagramm". Das Journal of Chemical Physics . 47 (2): 740–743. Bibcode : 1967JChPh..47..740B . doi : 10.1063/1.1711946 .
- Barry, Patrick L.; Phillips, Tony (26. Mai 2006). "Gute Nachrichten und ein Rätsel" . Nationale Luft- und Raumfahrtbehörde . Abgerufen am 6. Januar 2012 .
- Bartlett, N. (1962). "Xenonhexafluoroplatinat (V) Xe + [PtF 6 ] – ". Proceedings of the Chemical Society (6): 218. doi : 10.1039/PS9620000197 .
- Beasley, Michael (August 2002). Richtlinien für die sichere Verwendung von Natriumfluoracetat (1080) (PDF) . Wellington: Arbeitssicherheits- und Gesundheitsdienst, Arbeitsministerium (Neuseeland). ISBN 0-477-03664-3. Archiviert vom Original (PDF) am 11. November 2013 . Abgerufen am 11. November 2013 .
- Beck, Jefferson; Neumann, Paul; Schindler, Trent L.; Perkins, Lori (2011). "Was wäre mit der Ozonschicht passiert, wenn Fluorchlorkohlenwasserstoffe (FCKW) nicht reguliert worden wären?" . Nationale Luft- und Raumfahrtbehörde . Abgerufen am 15. Oktober 2013 .
- Becker, S.; Müller, BG (1990). "Vanadiumtetrafluorid". Angewandte Chemie Internationale Ausgabe in Englisch . 29 (4): 406–407. doi : 10.1002/ange.199004061 .
- Begue, Jean-Pierre; Bonnet-Delpon, Danièle (2008). Bioorganische und medizinische Chemie von Fluor . Hoboken: John Wiley & Söhne. ISBN 978-0-470-27830-7.
- Betts, K. S. (2007). "Perfluoralkylsäuren: Was sagen uns die Beweise?" . Perspektiven der Umweltgesundheit . 115 (5): A250–A256. doi : 10.1289/ehp.115-a250 . PMC1867999 . _ PMID 17520044 .
- Bihary, Z.; Chaban, GM; Gerber, RB (2002). "Stabilität einer chemisch gebundenen Heliumverbindung in festem Hochdruckhelium". Das Journal of Chemical Physics . 117 (11): 5105–5108. Bibcode : 2002JChPh.117.5105B . doi : 10.1063/1.1506150 .
- Biller, José (2007). Schnittstelle von Neurologie und Innerer Medizin (illustrierte Ausgabe). Philadelphia: Lippincott Williams & Wilkins. ISBN 978-0-7817-7906-7.
- Blodgett, DW; Suruda, AJ; Crouch, BI (2001). "Tödliche unbeabsichtigte Vergiftungen am Arbeitsplatz durch Flusssäure in den USA" (PDF) . Amerikanische Zeitschrift für industrielle Medizin . 40 (2): 215–220. doi : 10.1002/ajim.1090 . PMID 11494350 . Archiviert vom Original (PDF) am 17. Juli 2012.
- Bomburg, Nicolas (4. Juli 2012). „Weltmarkt für Fluorchemikalien, Freedonia“ . Reporterlinker . Abgerufen am 20. Oktober 2013 .
- Brantley, LR (1949). Knappen, Roy; Clarke, Arthur C. (Hrsg.). "Fluor". Pacific Rockets: Zeitschrift der Pacific Rocket Society . South Pasadena: Historische Bibliothek von Sawyer Publishing / Pacific Rocket Society. 3 (1): 11–18. ISBN 978-0-9794418-5-1.
- Brody, Jane E. (10. September 2012). „Beliebte Antibiotika können schwerwiegende Nebenwirkungen haben“ . Der Well-Blog der New York Times . Abgerufen am 18. Oktober 2013 .
- Braun, Paul L.; Mompean, Federico J.; Perrone, Jane; Illemassène, Myriam (2005). Chemische Thermodynamik von Zirkonium . Amsterdam: Elsevier BV ISBN 978-0-444-51803-3.
- Burdon, J.; Emson, B.; Edwards, AJ (1987). "Ist Fluorgas wirklich gelb?". Zeitschrift für Fluorchemie . 34 (3–4): 471–474. doi : 10.1016/S0022-1139(00)85188-X .
- Bürgi, HB (2000). "Bewegung und Unordnung in der Kristallstrukturanalyse: Messen und Unterscheiden". Jahresrückblick auf die Physikalische Chemie . 51 : 275–296. Bibcode : 2000ARPC...51..275B . doi : 10.1146/annurev.physchem.51.1.275 . PMID 11031283 .
- Burney, H. (1999). "Vergangenheit, Gegenwart und Zukunft der Chlor-Alkali-Industrie". In Burney, HS; Furuya, N.; Hine, F.; Ota, K.-I. (Hrsg.). Chloralkali- und Chlorattechnologie: RB MacMullin Memorial Symposium . Pennington: Die elektrochemische Gesellschaft. S. 105–126. ISBN 1-56677-244-3.
- Bustamante, E.; Pedersen, PL (1977). "Hoch aerobe Glykolyse von Ratten-Hepatomzellen in Kultur: Rolle der mitochondrialen Hexokinase" . Verfahren der Nationalen Akademie der Wissenschaften . 74 (9): 3735–3739. Bibcode : 1977PNAS...74.3735B . doi : 10.1073/pnas.74.9.3735 . PMC431708 . _ PMID 198801 .
- Buznik, VM (2009). "Fluorpolymerchemie in Russland: Aktuelle Situation und Perspektiven". Russisches Journal für Allgemeine Chemie . 79 (3): 520–526. doi : 10.1134/S1070363209030335 . S2CID 97518401 .
- Cameron, AGW (1973). "Häufigkeit der Elemente im Sonnensystem" (PDF) . Weltraumwissenschaftliche Rezensionen . 15 (1): 121–146. Bibcode : 1973SSRv...15..121C . doi : 10.1007/BF00172440 . S2CID 120201972 . Archiviert vom Original (PDF) am 21. Oktober 2011.
- Carey, Charles W. (2008). Afroamerikaner in der Wissenschaft . Santa Barbara: ABC-CLIO. ISBN 978-1-85109-998-6.
- Carlson, DP; Schmiegel, W. (2000). "Fluorpolymere, Organisch". Ullmanns Enzyklopädie der Industriellen Chemie . Weinheim: Wiley-VCH. S. 495–533. doi : 10.1002/14356007.a11_393 .
- Zentren für die Kontrolle und Prävention von Krankheiten (2001). „Empfehlungen für die Verwendung von Fluorid zur Vorbeugung und Kontrolle von Zahnkaries in den Vereinigten Staaten“ . MMWR-Empfehlungen und -Berichte . 50 (RR–14): 1–42. PMID 11521913 . Abgerufen am 14. Oktober 2013 .
- Centers for Disease for Control and Prevention (10. Juli 2013). "Fluoridierung von Gemeinschaftswasser" . Abgerufen am 25. Oktober 2013 .
- Kammern, C.; Holliday, AK (1975). Moderne Anorganische Chemie: Ein Zwischentext (PDF) . London: Butterworth & Co. ISBN 978-0-408-70663-6. Archiviert vom Original (PDF) am 23. März 2013.
- Chang, Raymond ; Goldsby, Kenneth A. (2013). Chemie (11. Aufl.). New York: McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-131787-0.
- Cheng, H.; Fowler, DE; Henderson, PB; Hobbs, JP; Pascolini, MR (1999). "Über die magnetische Suszeptibilität von Fluor". Das Journal of Physical Chemistry A . 103 (15): 2861–2866. Bibcode : 1999JPCA..103.2861C . doi : 10.1021/jp9844720 .
- Cheng, KK; Chalmers, I.; Sheldon, TA (2007). "Hinzufügen von Fluorid zur Wasserversorgung" (PDF) . BMJ . 335 (7622): 699–702. doi : 10.1136/bmj.39318.562951.BE . PMC2001050 . _ PMID 17916854 . Archiviert vom Original (PDF) am 3. März 2016 . Abgerufen am 26. März 2012 .
- Chiste, V.; Be, MM (2011). "F-18" (PDF) . In Be, MM; Coursol, N.; Duchemin, B.; Lagoutine, F.; et al. (Hrsg.). Table de radionucléides (Bericht). CEA (Commissariat à l'énergie atomique et aux énergies alternatives), LIST, LNE-LNHB (Laboratoire National Henri Becquerel/Commissariat à l'Energie Atomique) . Abgerufen am 15. Juni 2011 .
- Christe, Karl O. (1986). "Chemische Synthese von elementarem Fluor". Anorganische Chemie . 25 (21): 3721–3722. doi : 10.1021/ic00241a001 .
- Christe-Forschungsgruppe (nd). "Chemische Synthese von elementarem Fluor" . Archiviert vom Original am 4. März 2016 . Abgerufen am 12. Januar 2013 .
- Clark, Jim (2002). "Die Acidität der Halogenwasserstoffe" . chemguide.co.uk . Abgerufen am 15. Oktober 2013 .
- Clayton, Donald (2003). Handbuch der Isotope im Kosmos: Wasserstoff zu Gallium . New York: Cambridge University Press. ISBN 978-0-521-82381-4.
- Compressed Gas Association (1999). Handbuch für komprimierte Gase (4. Aufl.). Boston: Kluwer Academic Publishers. ISBN 978-0-412-78230-5.
- Cordero, B.; Gomez, V.; Platero-Prats, AE; Revés, M.; Echeverria, J.; Cremaden, E.; Barragán, F.; Alvarez, S. (2008). "Kovalente Radien überarbeitet". Dalton-Transaktionen (21): 2832–2838. doi : 10.1039/b801115j . PMID 18478144 .
- Cracher, Connie M. (2012). "Aktuelle Konzepte in der Präventivzahnmedizin" (PDF) . zahnpflege.com. Archiviert vom Original (PDF) am 14. Oktober 2013 . Abgerufen am 14. Oktober 2013 .
- Croswell, Ken (September 2003). "Fluor: Ein elementares Geheimnis" . Himmel und Teleskop . Abgerufen am 17. Oktober 2013 .
- Mitchell Crow, James (2011). "Erste Anzeichen einer Erholung des Ozonlochs entdeckt". Natur . doi : 10.1038/news.2011.293 .
- Davis, Nicole (November 2006). "Besser als Blut" . Populäre Wissenschaft . Archiviert vom Original am 4. Juni 2011 . Abgerufen am 20. Oktober 2013 .
- Davy, Humphry (1813). "Einige Experimente und Beobachtungen zu den in verschiedenen chemischen Prozessen an Flussspat erzeugten Substanzen" . Philosophische Transaktionen der Royal Society . 103 : 263–279. doi : 10.1098/rstl.1813.0034 .
- Dekan, John A. (1999). Langes Handbuch der Chemie (15. Aufl.). New York: McGraw-Hill. ISBN 0-07-016190-9.
- DeBergalis, Michael (2004). "Fluorpolymerfolien in der Photovoltaikindustrie". Zeitschrift für Fluorchemie . 125 (8): 1255–1257. doi : 10.1016/j.jfluchem.2004.05.013 .
- Generaldirektion Umwelt (Europäische Kommission) (2007). Trifluralin (PDF) (Bericht). Europäische Kommission . Abgerufen am 14. Oktober 2013 .
- Drews, T.; Supel, J.; Hagenbach, A.; Seppelt, K. (2006). "Molekulare Festkörperstrukturen von Übergangsmetallhexafluoriden". Anorganische Chemie . 45 (9): 3782–3788. doi : 10.1021/ic052029f . PMID 16634614 .
- DuPont (2013a). "Fron" . Abgerufen am 17. Oktober 2013 .
- DuPont (2013b). "Verständnis der Kältemittel-'R'-Nomenklatur" . Abgerufen am 17. Oktober 2013 .
- Eaton, Charles (1997). "Abbildung hfl" . E-Hand.com: Das elektronische Lehrbuch der Handchirurgie . Das Handzentrum (ehemalige Praxis von Dr. Eaton) . Abgerufen am 28. September 2013 .
- Edwards, Philipp Neil (1994). "Verwendung von Fluor in der Chemotherapie". In Banken, RE; Smart, WERDEN; Tatlow, JC (Hrsg.). Organofluorchemie: Prinzipien und kommerzielle Anwendungen . New York: Plenumspresse. S. 501–542. ISBN 978-0-306-44610-8.
- Einstein, FWB; Rao, PR; Traber, J.; Bartlett, N. (1967). "Die Kristallstruktur von Goldtrifluorid". Zeitschrift der Chemischen Gesellschaft A: Anorganisch, Physikalisch, Theoretisch . 4 : 478–482. doi : 10.1039/J19670000478 .
- Eisler, Ronald (1995). Natriummonofluoracetat (1080) Gefahren für Fische, Wildtiere und Wirbellose: Eine zusammenfassende Übersicht (PDF) (Bericht). Patuxent Environmental Science Center (US National Biological Service) . Abgerufen am 5. Juni 2011 .
- Ellis, Brian (2001). Wissenschaftlicher Essentialismus . Cambridge: Cambridge University Press. ISBN 978-0-521-80094-5.
- El-Kareh, Badih (1994). Grundlagen der Halbleiterverarbeitungstechnik . Norwell und Dordrecht: Kluwer Academic Publishers. ISBN 978-0-7923-9534-8.
- El Saadi, MS; Halle, AH; Halle, PK; Riggs, BS; Augenstein, WL; Rumack, BH (1989). "Dermaler Kontakt mit Flusssäure". Veterinär- und Humantoxikologie . 31 (3): 243–247. PMID 2741315 .
- Emeléus, HJ; Sharpe, AG (1974). Fortschritte in der Anorganischen Chemie und Radiochemie . Vol. 16. New York: Akademische Presse. ISBN 978-0-08-057865-1.
- Emeléus, HJ; Sharpe, AG (1983). Fortschritte in der Anorganischen Chemie und Radiochemie . Vol. 27. Akademische Presse. ISBN 0-12-023627-3.
- Emsley, John (1981). "Die verborgene Kraft des Wasserstoffs" . Neuer Wissenschaftler . 91 (1264): 291–292.
- Emsley, John (2011). Bausteine der Natur: Ein AZ-Leitfaden zu den Elementen (2. Aufl.). Oxford: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
- Energetics, Inc. (1997). Energie- und Umweltprofil der US-Aluminiumindustrie (PDF) (Bericht) . Abgerufen am 15. Oktober 2013 .
- Füller, R.; Saha, R. (2009). "Fluor in der medizinischen Chemie: Ein Jahrhundert des Fortschritts und ein 60-jähriger Rückblick auf ausgewählte Höhepunkte" (PDF) . Medizinische Chemie der Zukunft . 1 (5): 777–791. doi : 10.4155/fmc.09.65 . PMID 21426080 . Archiviert vom Original (PDF) am 22. Oktober 2013.
- Fischmann, Michael L. (2001). „Gefahren bei der Halbleiterherstellung“. In Sullivan, John B.; Krieger, Gary R. (Hrsg.). Klinische Umweltgesundheit und toxische Expositionen (2. Aufl.). Philadelphia: Lippincott Williams & Wilkins. S. 431–465. ISBN 978-0-683-08027-8.
- Lebensmittel- und Ernährungsrat. "Dietary Reference Intakes (DRIs): Empfohlene Nahrungsmengen und angemessene Zufuhr, Elemente" (PDF) . Institut für Medizin, Nationale Akademien. Archiviert vom Original (PDF) am 13. November 2018 . Abgerufen am 2. Januar 2019 .
- Förster, P.; Ramaswamy, V.; Artaxo, P.; Berntsen, T.; Betts, R.; Fahey, DW; Haywood, J.; Lean, J.; Lowe, DC; Myhre, G.; Nganga, J.; Prinn, R.; Raga, G.; Schulz, M.; Van Dorland, R. (2007). "Änderungen der atmosphärischen Bestandteile und des Strahlungsantriebs". In Solomon, S.; Manning, M.; Chen, Z.; Marquis, M.; Averyt, KB; Tignor, M.; Miller, HL (Hrsg.). Klimawandel 2007: Die physikalisch-wissenschaftliche Grundlage. Beitrag der Arbeitsgruppe I zum Vierten Sachstandsbericht des Weltklimarates . Cambridge: Universität Cambridge. S. 129–234. ISBN 978-0-521-70596-7.
- Fulton, Robert B.; Miller, M. Michael (2006). "Flussspat". In Kogel, Jessica Elzea; Trivedi, Nikhil C.; Barker, James M.; Krukowski, Stanley T. (Hrsg.). Industrial Minerals & Rocks: Rohstoffe, Märkte und Verwendungen . Littleton: Gesellschaft für Bergbau, Metallurgie und Exploration (USA). S. 461–473. ISBN 978-0-87335-233-8.
- Gabriel, JL; Miller Jr., TF; Wolfson, MR; Shaffer, TH (1996). "Quantitative Struktur-Aktivitäts-Beziehungen von perfluorierten Heterokohlenwasserstoffen als potenzielle Atmungsmedien". ASAIO-Journal . 42 (6): 968–973. doi : 10.1097/00002480-199642060-00009 . PMID 8959271 . S2CID 31161098 .
- Gewinne, Paul (18. Oktober 1998). "Eine neue Bedrohung im Blutdoping" . Die New York Times . Abgerufen am 18. Oktober 2013 .
- Gessner, BD; Beller, M.; Middaugh, JP; Whitford, GM (1994). "Akute Fluoridvergiftung aus einem öffentlichen Wassersystem". New England Journal of Medicine . 330 (2): 95–99. doi : 10.1056/NEJM199401133300203 . PMID 8259189 .
- Giesy, JP; Kannan, K. (2002). "Perfluorchemische Tenside in der Umwelt" . Umweltwissenschaft und -technologie . 36 (7): 146A–152A. Bibcode : 2002EnST...36..146G . doi : 10.1021/es022253t . PMID 11999053 .
- Gottfried, SM; McAuliffe, Kalifornien; Mackie, AG; Pritchard, RG (1998). "Anorganische Derivate der Elemente". In Norman, Nicholas C. (Hrsg.). Chemie von Arsen, Antimon und Wismut . London: Blackie akademisch & professionell. S. 67–158. ISBN 978-0-7514-0389-3.
- Grün, SW; Slinn, DSL; Simpson, RNF; Woytek, AJ (1994). "Perfluorkohlenstoffflüssigkeiten". In Banken, RE; Smart, WERDEN; Tatlow, JC (Hrsg.). Organofluorchemie: Prinzipien und Anwendungen . New York: Plenumspresse. S. 89–119. ISBN 978-0-306-44610-8.
- Greenwood, NN; Earnshaw, A. (1998). Chemie der Elemente (2. Aufl.). Oxford: Butterworth Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
- Gribble, GW (2002). "Natürlich vorkommende Organofluorine". In Neison, AH (Hrsg.). Organofluorine . Das Handbuch der Umweltchemie. Vol. 3N. Berlin: Springer. S. 121–136. doi : 10.1007/10721878_5 . ISBN 3-540-42064-9.
- Grot, Walter (2011). Fluorierte Ionomere (2. Aufl.). Oxford und Waltham: Elsevier. ISBN 978-1-4377-4457-6.
- Hagmann, WK (2008). "Die vielen Rollen für Fluor in der medizinischen Chemie". Zeitschrift für medizinische Chemie . 51 (15): 4359–4369. doi : 10.1021/jm800219f . PMID 18570365 .
- Harbison, GS (2002). "Die elektrische Dipolpolarität des Bodens und tief liegende metastabile angeregte Zustände von NF". Zeitschrift der American Chemical Society . 124 (3): 366–367. doi : 10.1021/ja0159261 . PMID 11792193 .
- Hasegawa, Y.; Otani, R.; Yonezawa, S.; Takashima, M. (2007). "Reaktion zwischen Kohlendioxid und elementarem Fluor". Zeitschrift für Fluorchemie . 128 (1): 17–28. doi : 10.1016/j.jfluchem.2006.09.002 . hdl : 10098/1665 . S2CID 95754841 .
- Haxel, GB; Hedrick, JB; Orris, GJ (2005). Staufer, PH; Hendley II, JW (Hrsg.). Seltenerdelemente – kritische Ressourcen für die Spitzentechnologie, Fact Sheet 087-02 (Bericht). US Geological Survey . Abgerufen am 31. Januar 2014 .
- Haynes, William M., Hrsg. (2011). Handbuch der Chemie und Physik (92. Aufl.). Boca Raton: CRC Press. ISBN 978-1-4398-5511-9.
- Hoffmann, Robert; Nelson, Lewis; Howland, Maria; Lewin, Neal; Flomenbaum, Neal; Goldfrank, Lewis (2007). Goldfranks Handbuch der toxikologischen Notfälle . New York: McGraw-Hill-Profi. ISBN 978-0-07-144310-4.
- Honigwell (2006). Empfohlene medizinische Behandlung bei Flusssäureexposition (PDF) . Morristown: Honeywell International. Archiviert vom Original (PDF) am 8. Oktober 2013 . Abgerufen am 9. Januar 2014 .
- Hoogers, G. (2002). "Brennstoffzellenkomponenten und ihre Auswirkungen auf die Leistung". In Hoogers, G. (Hrsg.). Handbuch der Brennstoffzellentechnologie . Boca Raton: CRC Press. S. 4-1–4-27. ISBN 0-8493-0877-1.
- Hounshell, David A.; Schmied, John Kelly (1988). Wissenschaft und Unternehmensstrategie: Forschung und Entwicklung von DuPont, 1902–1980 . Cambridge: Cambridge University Press. ISBN 0-521-32767-9.
- Hultén, P.; Höjer, J.; Ludwigs, U.; Janson, A. (2004). "Hexafluor im Vergleich zur Standarddekontamination zur Verringerung der systemischen Toxizität nach dermaler Exposition gegenüber Flusssäure". Klinische Toxikologie . 42 (4): 355–361. doi : 10.1081/CLT-120039541 . PMID 15461243 . S2CID 27090208 .
- ICIS (2. Oktober 2006). "Fluores Schatzkammer" . Reed-Geschäftsinformationen . Abgerufen am 24. Oktober 2013 .
- Jaccaud, M.; Faron, R.; Devilliers, D.; Romano, R. (2000). "Fluor". Ullmanns Enzyklopädie der Industriellen Chemie . Weinheim: Wiley-VCH. S. 381–395. doi : 10.1002/14356007.a11_293 .
- Johnson, Linda A. (28. Dezember 2011). „Entgegen allen Widrigkeiten wurde Lipitor zum weltweiten Verkaufsschlager“ . Der Boston-Globus . Abgerufen am 24. Oktober 2013 .
- Kacmarek, Robert M.; Wiedemann, Herbert P.; Lavin, Philip T.; Wedel, Mark K.; Tütüncü, Ahmet S.; Slutsky, Arthur S. (2006). "Partielle Flüssigkeitsbeatmung bei erwachsenen Patienten mit akutem Atemnotsyndrom". American Journal of Respiratory and Critical Care Medicine . 173 (8): 882–9. doi : 10.1164/rccm.200508-1196OC . PMID 16254269 .
- Katakuse, Itsuo; Ichihara, Toshio; Ito, Hiroyuki; Sakurai, Tohru; Matsuo, Takekiyo (1999). "SIMS-Experiment". In Arai, T.; Mihama, K.; Yamamoto, K.; Sugano, S. (Hrsg.). Mesoskopische Materialien und Cluster: Ihre physikalischen und chemischen Eigenschaften . Tokio: Kodansha. S. 259–273. ISBN 4-06-208635-2.
- Kelly, TD; Miller, MM (2005). "Historische Flussspatstatistik" . Geologischer Dienst der USA . Abgerufen am 10. Februar 2014 .
- Keplinger, ML; Schweiz, LW (1968). "Toxizität der kurzzeitigen Inhalation von Fluor". American Industrial Hygiene Association Journal . 29 (1): 10–18. doi : 10.1080/00028896809342975 . PMID 5667185 .
- Kern, S.; Hayward, J.; Roberts, S.; Richardson, JW; Rotella, FJ; Söderholm, L.; Cort, B.; Tinkle, M.; Westen, M.; Hoisington, D.; Lander, GA (1994). "Temperaturvariation der Strukturparameter in Actinidtetrafluoriden" . Das Journal of Chemical Physics . 101 (11): 9333–9337. Bibcode : 1994JChPh.101.9333K . doi : 10.1063/1.467963 .<
- Khriachtchev, L.; Pettersson, M.; Runeberg, N.; Lundell, J.; Räsänen, M. (2000). "Eine stabile Argonverbindung" . Natur . 406 (6798): 874–876. Bibcode : 2000Natur.406..874K . doi : 10.1038/35022551 . PMID 10972285 . S2CID 4382128 .
- König, DE; Malone, R.; Lilley, SH (2000). "Neue Klassifizierung und Aktualisierung der Chinolon-Antibiotika" . Amerikanischer Hausarzt . 61 (9): 2741–2748. PMID 10821154 . Abgerufen am 8. Oktober 2013 .
- Kirsch, Peer (2004). Moderne fluororganische Chemie: Synthese, Reaktivität, Anwendungen . Weinheim: Wiley-VCH. ISBN 978-3-527-30691-6.
- Kissa, Erich (2001). Fluorierte Tenside und Abwehrmittel (2. Aufl.). New York: Marcel Dekker. ISBN 978-0-8247-0472-8.
- Kuriakose, AK; Markgraf, JL (1965). "Kinetik der Reaktionen von elementarem Fluor. IV. Fluorierung von Graphit". Zeitschrift für Physikalische Chemie . 69 (8): 2772–2775. doi : 10.1021/j100892a049 .
- Lagow, RJ (1970). Die Reaktionen von elementarem Fluor; Ein neuer Ansatz für die Fluorchemie (PDF) (PhD, Rice University, TX). Ann Arbor: UMI.
- Lau, C.; Anitole, K.; Hodes, C.; Lai, D.; Pfahles-Hutchens, A.; Samen, J. (2007). "Perfluoralkylsäuren: Eine Überprüfung der Überwachung und toxikologischer Befunde" . Toxikologische Wissenschaften . 99 (2): 366–394. doi : 10.1093/toxsci/kfm128 . PMID 17519394 .
- Lee, Stephen; et al. (2014). "Monofluoracetat-haltige Pflanzen, die potenziell giftig für Nutztiere sind". Zeitschrift für Agrar- und Lebensmittelchemie . ACS-Veröffentlichungen. 62 (30): 7345–7354. doi : 10.1021/jf500563h . PMID 24724702 .
- Lewars, Errol G. (2008). Modellierungswunder: Computergestützte Antizipation neuartiger Moleküle . Dordrecht: Springer. ISBN 978-1-4020-6972-7.
- Lide, David R. (2004). Handbuch der Chemie und Physik (84. Aufl.). Boca Raton: CRC Press. ISBN 0-8493-0566-7.
- Lidin, R.; Molochko, VA; Andreeva, LL (2000). Химические свойства неорганических веществ [ Chemische Eigenschaften anorganischer Substanzen ] (auf Russisch). Moskau: Chimija. ISBN 5-7245-1163-0.
- Liteplo, R.; Gomes, R.; Howe, P.; Malcolm, H. (2002). Environmental Health Criteria 227 (Fluorid) . Genf: Umweltprogramm der Vereinten Nationen; Internationale Arbeitsorganisation; Weltgesundheitsorganisation. ISBN 92-4-157227-2. Abgerufen am 14. Oktober 2013 .
- Lustvoll, PAJ; Braun, TJ; Ward, J.; Bloomfield, S. (2008). "Die Notwendigkeit einer einheimischen Flussspatproduktion in England" . Britischer geologischer Dienst . Abgerufen am 13. Oktober 2013 .
- Mackay, Kenneth Malcolm; Mackay, Rosemary Ann; Henderson, W. (2002). Einführung in die moderne anorganische Chemie (6. Aufl.). Cheltenham: Nelson Thornes. ISBN 0-7487-6420-8.
- Macomber, Roger (1996). Organische Chemie . Vol. 1. Sausalito: Wissenschaftliche Universitätsbücher. ISBN 978-0-935702-90-3.
- Marggraf, Andreas Sigismun (1770). „Beobachtung betreffend eine bemerkenswerte Verflüchtigung d’une partie de l’espece de pierre, à laquelle on donne les noms de flosse, flüsse, flus-spaht, et aussi celui d’hesperos; laquelle volatilisation a été effectuée au moyen des acides“ [ Beobachtung einer bemerkenswerten Verflüchtigung eines Teils einer Gesteinsart, der man die Namen flosse, flüsse, flus-spaht sowie die von hesperos gibt; welche Verflüchtigung mittels Säuren bewirkt wurde]. Mémoires de l'Académie royale des sciences et belles-lettres (auf Französisch). XXIV : 3–11.
- Martin, John W., Hrsg. (2007). Kurze Enzyklopädie der Struktur von Materialien . Oxford und Amsterdam: Elsevier. ISBN 978-0-08-045127-5.
- Marya, CM (2011). Ein Lehrbuch der Public Health Dentistry . Neu-Delhi: Jaypee Brothers Medical Publishers. ISBN 978-93-5025-216-1.
- Matsui, M. (2006). "Fluorhaltige Farbstoffe". In Kim, Sung-Hoon (Hrsg.). Funktionelle Farbstoffe . Orlando: Akademische Presse. S. 257–266. ISBN 978-0-12-412490-5.
- Meusinger, Reinhard; Chippendale, A. Margaret; Fairhurst, Shirley A. (2012). "Kernmagnetische Resonanz- und Elektronenspinresonanzspektroskopie". Ullmanns Enzyklopädie der Industriellen Chemie . Weinheim: Wiley-VCH. S. 609–660. doi : 10.1002/14356007.b05_471 .
- Meyer, Eugen (1977). Chemie gefährlicher Stoffe . Englewood Cliffs: Prentice Hall. ISBN 978-0-13-129239-0.
- Miller, M. Michael (2003a). "Flussspat" (PDF) . US Geological Survey Minerals Yearbook . U.S. Geologische Befragung. S. 27.1–27.12.
- Miller, M. Michael (2003b). "Mineralrohstoff des Monats, Flussspat" (PDF) . US Geological Survey . Abgerufen am 24. Oktober 2013 .
- Mitchell, E. Siobhan (2004). Antidepressiva . New York: Chelsea House Publishers. ISBN 978-1-4381-0192-7.
- Möller, T.; Bailar, JC; Kleinberg (1980). Chemie, mit anorganischer qualitativer Analyse (3. Aufl.). New York: Akademische Presse. ISBN 0-12-503350-8.
- Moissan, Henri (1886). "Action d'un courant électrique sur l'acide fluorhydrique anhydre" . Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des sciences (auf Französisch). 102 : 1543–1544 . Abgerufen am 9. Oktober 2013 .
- McCoy, M. (2007). "UMFRAGE Marktherausforderungen dämpfen das Vertrauen der Chemie-CEOs der Welt". Nachrichten aus Chemie und Technik . 85 (23): 11. doi : 10.1021/cen-v085n023.p011a .
- Moore, John W.; Stanitski, Conrad L.; Jurs, Peter C. (2010). Prinzipien der Chemie: Die Molekularwissenschaft . Belmont: Bäche/Cole. ISBN 978-0-495-39079-4.
- Morgen, SI; Perry, DD; Cohen, MS (1959). "Die Bildung von Distickstofftetrafluorid bei der Reaktion von Fluor und Ammoniak". Zeitschrift der American Chemical Society . 81 (23): 6338–6339. doi : 10.1021/ja01532a066 .
- Müller, Peter (2009). "5.067 Kristallstrukturverfeinerung" (PDF) . Cambridge: MIT OpenCourseWare . Abgerufen am 13. Oktober 2013 .
- Murphy, CD; Schaffrath, C.; O’Hagan, D. (2003). "Fluorierte Naturprodukte: Die Biosynthese von Fluoracetat und 4-Fluorothreonin in Streptomyces Cattleya ". Chemosphäre . 52 (2): 455–461. Bibcode : 2003Chmsp..52..455M . doi : 10.1016/S0045-6535(03)00191-7 . PMID 12738270 .
- Murthy, C. Parameshwara; Mehdi Ali, SF; Ashok, D. (1995). Universität Chemie . Vol. I. Neu-Delhi: New Age International. ISBN 978-81-224-0742-6.
- Nationaler Gesundheits- und medizinischer Forschungsrat (2007). A Systematic Review of the Efficiency and Safety of Fluoridation, Part A: Review of Methodology and Results (PDF) . Canberra: Australische Regierung. ISBN 978-1-86496-421-9. Archiviert vom Original (PDF) am 13. Januar 2012 . Abgerufen am 8. Oktober 2013 .
- Das Nationale Institut für Sicherheit und Gesundheitsschutz am Arbeitsplatz (1994). „Fluor“ . Dokumentation für unmittelbar lebens- oder gesundheitsgefährdende Konzentrationen (IDLHs) . Abgerufen am 15. Januar 2014 .
- Das Nationale Institut für Sicherheit und Gesundheitsschutz am Arbeitsplatz (1994). „Chlor“ . Dokumentation für unmittelbar lebens- oder gesundheitsgefährdende Konzentrationen (IDLHs) . Abgerufen am 13. Juli 2014 .
- Nationales Nukleardatenzentrum . „NuDat 2.1 Datenbank“ . Brookhaven National Laboratory . Abgerufen am 25. Oktober 2013 .
- National Oceanic and Atmospheric Administration. „UN/NA 1045 (United Nations/North America Fluorine Data Sheet)“ . Abgerufen am 15. Oktober 2013 .
- Navarrini, Walter; Venturini, Francesco; Tortelli, Vito; Basak, Soubir; Pimparkar, Ketan P.; Adamo, Andrea; Jensen, Klavs F. (2012). "Direkte Fluorierung von Kohlenmonoxid in Mikroreaktoren". Zeitschrift für Fluorchemie . 142 : 19–23. doi : 10.1016/j.jfluchem.2012.06.006 .
- Nelson, Eugene W. (1947). "'Bad Man' der Elemente " . Populäre Mechanik . 88 (2): 106–108, 260.
- Nelson, JM; Kühler, TM; Mächte, JH; Angulo, FJ (2007). "Lebensmittelsicherheit: Fluorchinolon-resistente Campylobacter-Spezies und der Rückzug von Fluorchinolonen aus der Verwendung bei Geflügel: Eine Erfolgsgeschichte der öffentlichen Gesundheit" (PDF) . Klinische Infektionskrankheiten . 44 (7): 977–980. doi : 10.1086/512369 . PMID 17342653 .
- Nielsen, Forrest H. (2009). "Mikronährstoffe in der parenteralen Ernährung: Bor, Silizium und Fluorid" . Gastroenterologie . 137 (5): S55–60. doi : 10.1053/j.gastro.2009.07.072 . PMID 19874950 . Abgerufen am 29. April 2018 .
- Norwood, Charles J.; Fohs, F. Julius (1907). Kentucky Geological Survey, Bulletin Nr. 9: Flussspatvorkommen von Kentucky . Kentucky Geological Survey.
- Noury, S.; Silvi, B.; Gillespie, RJ (2002). "Chemische Bindung in hypervalenten Molekülen: Ist die Oktettregel relevant?" (PDF) . Anorganische Chemie . 41 (8): 2164–2172. doi : 10.1021/ic011003v . PMID 11952370 . Abgerufen am 23. Mai 2012 .
- O’Hagan, D. (2008). "Organofluorchemie verstehen. Eine Einführung in die C-F-Bindung". Rezensionen der Chemischen Gesellschaft . 37 (2): 308–319. doi : 10.1039/b711844a . PMID 18197347 .
- O’Hagan, D.; Schaffrath, C.; Cobb, SL; Hamilton, JTG; Murphy, CD (2002). "Biochemie: Biosynthese eines Organofluormoleküls" . Natur . 416 (6878): 279. Bibcode : 2002Natur.416..279O . doi : 10.1038/416279a . PMID 11907567 . S2CID 4415511 .
- Okada, T.; Xie, G.; Gorseth, O.; Kjelstrup, S.; Nakamura, N.; Arimura, T. (1998). "Ionen- und Wassertransporteigenschaften von Nafionmembranen als Elektrolyte". Electrochimica Acta . 43 (24): 3741–3747. doi : 10.1016/S0013-4686(98)00132-7 .
- Okazoe, T. (2009). "Überblick über die Geschichte der Organofluorchemie aus Sicht der Materialindustrie" . Proceedings of the Japan Academy , Serie B. 85 (8): 276–289. Bibcode : 2009PJAB...85..276O . doi : 10.2183/pjab.85.276 . PMC3621566 . _ PMID 19838009 .
- Olivares, M.; Uauy, R. (2004). Essentielle Nährstoffe im Trinkwasser (Entwurf) (PDF) (Bericht). Weltgesundheitsorganisation (WHO). Archiviert vom Original (PDF) am 19. Oktober 2012 . Abgerufen am 14. Oktober 2013 .
- Parente, Luca (2001). "Die Entwicklung synthetischer Glukokortikoide". In Goulding, Nicolas J.; Blume, Rod J. (Hrsg.). Glucocorticoide . Basel: Birkhäuser. S. 35–53. ISBN 978-3-7643-6059-7.
- Partington, JR (1923). "Die Frühgeschichte der Flusssäure". Memoiren und Proceedings der Manchester Literary and Philosophical Society . 67 (6): 73–87.
- Patnaik, Pradyot (2007). Ein umfassender Leitfaden zu den gefährlichen Eigenschaften chemischer Substanzen (3. Aufl.). Hoboken: John Wiley & Söhne. ISBN 978-0-471-71458-3.
- Pauling, Linus (1960). Die Natur der chemischen Bindung (3. Aufl.). Ithaka: Cornell University Press. ISBN 978-0-8014-0333-0.
- Pauling, L.; Keaveny, I.; Robinson, AB (1970). "Die Kristallstruktur von α-Fluor". Zeitschrift für Festkörperchemie . 2 (2): 225–227. Bibcode : 1970JSSCh...2..225P . doi : 10.1016/0022-4596(70)90074-5 .
- Perry, Dale L. (2011). Handbuch der anorganischen Verbindungen (2. Aufl.). Boca Raton: CRC Press. ISBN 978-1-4398-1461-1.
- Pitzer, K. S. (1975). „Fluoride von Radon und Element 118“ . Zeitschrift der Chemischen Gesellschaft, Chemical Communications (18): 760b–761. doi : 10.1039/C3975000760B .
- Pitzer, Kenneth S. , Hrsg. (1993). Molekülstruktur und statistische Thermodynamik: Ausgewählte Arbeiten von Kenneth S. Pitzer . Singapur: World Scientific Publishing. ISBN 978-981-02-1439-5.
- Pizzo, G.; Piscopo, MR; Pizzo, I.; Giuliana, G. (2007). "Community Water Fluoridation and Caries Prevention: A Critical Review" (PDF) . Klinische mündliche Untersuchungen . 11 (3): 189–193. doi : 10.1007/s00784-007-0111-6 . PMID 17333303 . S2CID 13189520 .
- Posner, Stefan (2011). "Perfluorierte Verbindungen: Vorkommen und Verwendung in Produkten". In Knepper, Thomas P.; Groß, Frank T. (Hrsg.). Polyfluorierte Chemikalien und Umwandlungsprodukte . Heidelberg: Springer Wissenschaft+Wirtschaftsmedien. S. 25–40. ISBN 978-3-642-21871-2.
- Posner, Stefan; et al. (2013). Per- und polyfluorierte Substanzen in den nordischen Ländern: Verwendungsvorkommen und Toxikologie (PDF) . Kopenhagen: Nordischer Ministerrat. doi : 10.6027/TN2013-542 . ISBN 978-92-893-2562-2.
- Preskorn, Sheldon H. (1996). Klinische Pharmakologie selektiver Serotonin-Wiederaufnahmehemmer . Caddo: Professionelle Kommunikation. ISBN 978-1-884735-08-0.
- Principe, Lawrence M. (2012). Die Geheimnisse der Alchemie . Chicago: University of Chicago Press. ISBN 978-0-226-68295-2.
- Stolzfuß, AT; Bradberry, SM; Vale, JA (2006). "Natriumfluoracetatvergiftung". Toxikologische Bewertungen . 25 (4): 213–219. doi : 10.2165/00139709-200625040-00002 . PMID 17288493 . S2CID 29189551 .
- PRWeb (28. Oktober 2010). „Der weltweite Markt für Fluorchemikalien wird laut einem neuen Bericht von Global Industry Analysts, Inc. bis 2015 2,6 Millionen Tonnen überschreiten“ . prweb.com . Abgerufen am 24. Oktober 2013 .
- PRWeb (23. Februar 2012). „Globaler Flussspatmarkt soll laut neuem Bericht von Global Industry Analysts, Inc. bis 2017 5,94 Millionen Tonnen erreichen“ . prweb.com . Abgerufen am 24. Oktober 2013 .
- PRWeb (7. April 2013). „Der Markt für Fluorpolymere ist bereit, mit einer CAGR von 6,5 % zu wachsen und bis 2016 9.446,0 Millionen US-Dollar zu erreichen – Neuer Bericht von MarketsandMarkets“ . prweb.com . Abgerufen am 24. Oktober 2013 .
- Pyykkö, Pekka; Atsumi, Michiko (2009). "Kovalente Radien molekularer Doppelbindungen für die Elemente Li-E112". Chemie: Eine europäische Zeitschrift . 15 (46): 12770–9. doi : 10.1002/chem.200901472 . PMID 19856342 .
- Raghavan, PS (1998). Konzepte und Probleme der Anorganischen Chemie . Delhi: Discovery-Verlag. ISBN 978-81-7141-418-5.
- Raj, P. Prithvi; Erdine, Serdar (2012). Schmerzlindernde Verfahren: Der illustrierte Leitfaden . Chichester: John Wiley & Söhne. ISBN 978-0-470-67038-5.
- Ramkumar, Jayshree (2012). "Nafion-Perfluorsulfonatmembran: Einzigartige Eigenschaften und verschiedene Anwendungen". In Banerjee, S.; Tyagi, AK (Hrsg.). Funktionsmaterialien: Herstellung, Verarbeitung und Anwendungen . London und Waltham: Elsevier. S. 549–578. ISBN 978-0-12-385142-0.
- Reddy, D. (2009). "Neurologie der endemischen Skelettfluorose" . Neurologie Indien . 57 (1): 7–12. doi : 10.4103/0028-3886.48793 . PMID 19305069 .
- Renda, Agostino; Fenner, Yeshe; Gibson, Brad K.; Karakas, Amanda I.; Lattanzio, John C.; Campbell, Simon; Chieffi, Alessandro; Cunha, Katia; Smith, Verne V. (2004). "Über den Ursprung von Fluor in der Milchstraße". Monatliche Mitteilungen der Royal Astronomical Society . 354 (2): 575–580. arXiv : astro-ph/0410580 . Bibcode : 2004MNRAS.354..575R . doi : 10.1111/j.1365-2966.2004.08215.x . S2CID 12330666 .
- Renner, R. (2006). „Die lange und die kurze perfluorierte Ersatzstoffe“ . Umweltwissenschaft und -technologie . 40 (1): 12–13. Bibcode : 2006EnST...40...12R . doi : 10.1021/es062612a . PMID 16433328 .
- Rhoades, David Walter (2008). Broadband Dielectric Spectroscopy Studies of Nafion (Doktorarbeit, University of Southern Mississippi, MS). Ann Arbor. ISBN 978-0-549-78540-8.
- Richter, M.; Hahn, O.; Fuchs, R. (2001). "Lila Fluorit: Ein wenig bekanntes Künstlerpigment und seine Verwendung in der Malerei der Spätgotik und Frührenaissance in Nordeuropa". Studien zur Konservierung . 46 (1): 1–13. doi : 10.1179/sic.2001.46.1.1 . JSTOR 1506878 . S2CID 191611885 .
- Riedel, Sebastian; Kaupp, Martin (2009). "Die höchsten Oxidationsstufen der Übergangsmetallelemente". Koordinationschemie Übersichten . 253 (5–6): 606–624. doi : 10.1016/j.ccr.2008.07.014 .
- Ripa, LW (1993). "Ein halbes Jahrhundert gemeinschaftlicher Wasserfluoridierung in den Vereinigten Staaten: Überprüfung und Kommentar" (PDF) . Journal of Public Health Dentistry . 53 (1): 17–44. doi : 10.1111/j.1752-7325.1993.tb02666.x . PMID 8474047 . Archiviert vom Original (PDF) am 4. März 2009.
- Roblin, I.; Urban, M.; Flicoteau, D.; Martin, C.; Pradeau, D. (2006). "Topische Behandlung von experimentellen Hautverbrennungen durch Flusssäure durch 2,5% Calciumgluconat". Journal of Burn Care & Research . 27 (6): 889–894. doi : 10.1097/01.BCR.0000245767.54278.09 . PMID 17091088 . S2CID 3691306 .
- Salager, Jean-Louis (2002). Tenside: Arten und Anwendungen (PDF) . FIRP-Heft Nr. 300-A. Labor für Formulierung, Grenzflächen, Rheologie und Prozesse, Universidad de los Andes . Abgerufen am 13. Oktober 2013 .
- Sandford, Graham (2000). "Organofluorchemie". Philosophische Transaktionen . 358 (1766): 455–471. Bibcode : 2000RSPTA.358..455S . doi : 10.1098/rsta.2000.0541 . S2CID 202574641 .
- Sarkar, S. (2008). "Künstliches Blut" . Indische Zeitschrift für Intensivmedizin . 12 (3): 140–144. doi : 10.4103/0972-5229.43685 . PMC2738310 . _ PMID 19742251 .
- Scheele, Carl Wilhelm (1771). "Undersŏkning om fluss-spat och dess syra" [Untersuchung von Fluorit und seiner Säure]. Kungliga Svenska Vetenskapsademiens Handlingar [Proceedings of the Royal Swedish Academy of Science] (auf Schwedisch). 32 : 129–138.
- Schmmeyer, S. (2002). "Die Suche nach einem Blutersatz" . Erleuchtet . Kolumbien: Universität von Southern Carolina. 15 (1). Archiviert vom Original am 2. Oktober 2011 . Abgerufen am 15. Oktober 2013 .
- Schlöder, T.; Riedel, S. (2012). "Untersuchung heterodimerer und homodimerer Radikalkationen der Reihe: [F 2 O 2 ] + , [F 2 Cl 2 ] + , [Cl 2 O 2 ] + , [F 4 ] + und [Cl 4 ] + ". RSC-Fortschritte . Königliche Gesellschaft für Chemie . 2 (3): 876–881. Bibcode : 2012RSCAD...2..876S . doi : 10.1039/C1RA00804H .
- Schmedt Auf Der Günne, Jörn; Mangstl, Martin; Kraus, Florian (2012). "Vorkommen von Difluor F2 in der Natur - In-situ-Nachweis und Quantifizierung durch NMR-Spektroskopie". Internationale Ausgabe der Angewandten Chemie . 51 (31): 7847–7849. doi : 10.1002/ange.201203515 . ISSN 1521-3773 . PMID 22763992 .
- Schmitz, A.; Kälicke, T.; Willkomm, P.; Grünwald, F.; Kandyba, J.; Schmitt, O. (2000). "Verwendung der Fluor-18-Fluoro-2-desoxy-D-glucose-Positronenemissionstomographie zur Beurteilung des Prozesses der tuberkulösen Spondylitis" (PDF) . Zeitschrift für Wirbelsäulenerkrankungen . 13 (6): 541–544. doi : 10.1097/00002517-200012000-00016 . PMID 11132989 . Abgerufen am 8. Oktober 2013 .
- Schulze-Makuch, D.; Irwin, LN (2008). Leben im Universum: Erwartungen und Einschränkungen (2. Aufl.). Berlin: Springer-Verlag. ISBN 978-3-540-76816-6.
- Schwarcz, Joseph A. (2004). Das Haar in der Suppe: 70 faszinierende Kommentare zur Wissenschaft des Alltags . Toronto: ECW-Presse. ISBN 1-55022-621-5.
- Senning, A. (2007). Elsevier's Dictionary of Chemoetymology: The Whies and Whences of Chemical Nomenclature and Terminology . Amsterdam und Oxford: Elsevier. ISBN 978-0-444-52239-9.
- Schaffer, TH; Wolfson, MR; Clark Jr., LC (1992). "Flüssigkeitslüftung". Pädiatrische Pneumologie . 14 (2): 102–109. doi : 10.1002/ppul.1950140208 . PMID 1437347 . S2CID 222167378 .
- Shin, Richard D.; Silverberg, Mark A. (2013). „Fluorid-Toxizität“ . Medscape . Abgerufen am 15. Oktober 2013 .
- Shriver, Duward; Atkins, Peter (2010). Lösungshandbuch für die Anorganische Chemie . New York: W. H. Freeman. ISBN 978-1-4292-5255-3.
- Shulman, JD; Wells, LM (1997). "Akute Fluoridtoxizität durch Einnahme von Dentalprodukten für den Heimgebrauch bei Kindern von der Geburt bis zum Alter von 6 Jahren". Journal of Public Health Dentistry . 57 (3): 150–158. doi : 10.1111/j.1752-7325.1997.tb02966.x . PMID 9383753 .
- Siegemund, GN; Schwertfeger, W.; Feiring, A.; Smart, B.; Behr, F.; Vogel, H.; McKusick, B. (2000). "Fluorverbindungen, organisch". Ullmanns Enzyklopädie der Industriellen Chemie . Vol. 15. Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002/14356007.a11_349 .
- Slye, Orville M. (2012). "Feuerlöschmittel". In Ullmann, Franz (Hrsg.). Ullmanns Enzyklopädie der Industriellen Chemie . Vol. 15. Weinheim: Wiley-VCH. S. 1–11. doi : 10.1002/14356007.a11_113.pub2 . ISBN 978-3527306732.
- Steenland, K.; Fletcher, T.; Savitz, DA (2010). „Epidemiologische Beweise für die gesundheitlichen Auswirkungen von Perfluoroctansäure (PFOA)“ . Perspektiven der Umweltgesundheit . 118 (8): 1100–1108. doi : 10.1289/ehp.0901827 . PMC2920088 . _ PMID 20423814 .
- Stillman, John Maxson (Dezember 1912). "Basil Valentine, ein Scherz aus dem 17. Jahrhundert" . Populärwissenschaftliche Monatsschrift . 81 . Abgerufen am 14. Oktober 2013 .
- Lagerhalter, Frank H. (1864). Erste Umrisse eines Wörterbuchs der Löslichkeiten chemischer Substanzen . Cambridge: Sever und Francis.
- Swinson, Joel (Juni 2005). „Fluor – ein wichtiges Element in der Hausapotheke“ (PDF) . PharmaChem . Pharmazeutische Chemie: 26–27. Archiviert vom Original (PDF) am 8. Februar 2012 . Abgerufen am 9. Oktober 2013 .
- Taber, Andrew (22. April 1999). „Sterben um zu reiten“ . Salon . Abgerufen am 18. Oktober 2013 .
- Tanner Industries (Januar 2011). „Wasserfreies Ammoniak: (MSDS) Materialsicherheitsdatenblatt“ . tannerinde.com . Abgerufen am 24. Oktober 2013 .
- Theodoridis, George (2006). "Fluorhaltige Agrochemikalien: Ein Überblick über die jüngsten Entwicklungen". In Tressaud, Alain (Hrsg.). Fluor und die Umwelt: Agrochemikalien, Archäologie, grüne Chemie und Wasser . Amsterdam und Oxford: Elsevier. S. 121–176. ISBN 978-0-444-52672-4.
- Toon, Richard (1. September 2011). "Die Entdeckung von Fluor" . Ausbildung in Chemie . Vol. 48, Nr. 5. Königliche Gesellschaft für Chemie . S. 148–151. ISSN 0013-1350 .
- Transparenz Marktforschung (17. Mai 2013). „Der Markt für Fluorchemikalien wird voraussichtlich bis 2018 weltweit 21,5 Milliarden USD erreichen: Transparency Market Research“ . Transparenz Marktforschungsblog. Archiviert vom Original am 22. Februar 2014 . Abgerufen am 15. Oktober 2013 .
- Ullmann, Fritz (2008). Ullmanns Fasern (2 Bände). Weinheim: Wiley-VCH. ISBN 978-3-527-31772-1.
- Umweltschutzbehörde der Vereinigten Staaten (1996). "RED Facts: Trifluralin" (PDF) . Archiviert vom Original (PDF) am 18. Oktober 2013 . Abgerufen am 17. Oktober 2013 .
- Umweltschutzbehörde der Vereinigten Staaten (2012). „Neu auftretende Schadstoffe – Perfluoroctansulfonat (PFOS) und Perfluoroctansäure (PFOA)“ (PDF) . Archiviert vom Original (PDF) am 29. Oktober 2013 . Abgerufen am 4. November 2013 .
- Umweltschutzbehörde der Vereinigten Staaten (2013a). „Ozonabbauende Stoffe der Klasse I“ . Archiviert vom Original am 10. Dezember 2010 . Abgerufen am 15. Oktober 2013 .
- Umweltschutzbehörde der Vereinigten Staaten (2013b). „Ausstieg aus HCFCs (Ozonabbauende Stoffe der Klasse II)“ . Abgerufen am 15. Oktober 2013 .
- Viel, Claude; Goldweiß, Harold (1993). "Nobelpreisträger von 1906: Henri Moissan, 1852–1907". In Laylin, K. James (Hrsg.). Nobelpreisträger für Chemie, 1901–1992 . Washington: American Chemical Society; Stiftung Chemisches Erbe. S. 35–41 . ISBN 978-0-8412-2690-6.
- Vigoureux, P. (1961). "Das gyromagnetische Verhältnis des Protons". Zeitgenössische Physik . 2 (5): 360–366. Bibcode : 1961ConPh...2..360V . doi : 10.1080/00107516108205282 .
- Villalba, Gara; Ayres, Robert U.; Schröder, Hans (2008). "Bilanzierung von Fluor: Produktion, Verwendung und Verlust". Zeitschrift für industrielle Ökologie . 11 : 85–101. doi : 10.1162/jiec.2007.1075 . S2CID 153740615 .
- Walsh, Kenneth A. (2009). Berylliumchemie und -verarbeitung . Materialpark: ASM International. ISBN 978-0-87170-721-5.
- Walter, P. (2013). „Honeywell investiert 300 Millionen Dollar in grünes Kältemittel“ . Welt der Chemie .
- Wochen, ME (1932). "Die Entdeckung der Elemente. XVII. Die Halogenfamilie". Zeitschrift für chemische Bildung . 9 (11): 1915–1939. Bibcode : 1932JChEd...9.1915W . doi : 10.1021/ed009p1915 .
- Werner, NL; Hecker, MT; Sethi, AK; Esel, CJ (2011). "Unnötige Verwendung von Fluorchinolon-Antibiotika bei Krankenhauspatienten" . BMC-Infektionskrankheiten . 11 : 187–193. doi : 10.1186/1471-2334-11-187 . PMC3145580 . _ PMID 21729289 .
- Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; Hollemann, Arnold Frederick (2001). Anorganische Chemie . San Diego: Akademische Presse. ISBN 978-0-12-352651-9.
- Willey, Ronald R. (2007). Praktische Ausrüstung, Materialien und Prozesse für optische Dünnschichten . Charlevoix: Willey Optical. ISBN 978-0-615-14397-2.
- Yaws, Carl L.; Braker, William (2001). "Fluor". Matheson Gas Data Book (7. Aufl.). Parsippany: Matheson Tri-Gas. ISBN 978-0-07-135854-5.
- Yeung, Kalifornien (2008). "Eine systematische Überprüfung der Wirksamkeit und Sicherheit der Fluoridierung" . Evidenzbasierte Zahnheilkunde . 9 (2): 39–43. doi : 10.1038/sj.ebd.6400578 . PMID 18584000 .
- Jung, David A. (1975). Phasendiagramme der Elemente (Bericht). Lawrence Livermore Labor . Abgerufen am 10. Juni 2011 .
- Zareitalabad, P.; Siemens, J.; Hamer, M.; Amelung, W. (2013). „Perfluoroctansäure (PFOA) und Perfluoroctansulfonsäure (PFOS) in Oberflächengewässern, Sedimenten, Böden und Abwasser – Eine Übersicht über Konzentrationen und Verteilungskoeffizienten“. Chemosphäre . 91 (6): 725–32. Bibcode : 2013Chmsp..91..725Z . doi : 10.1016/j.chemosphere.2013.02.024 . PMID 23498059 .
- Zorich, Robert (1991). Handbuch der Herstellung hochwertiger integrierter Schaltkreise . San Diego: Akademische Presse. ISBN 978-0-323-14055-3.
Externe Links
- Medien zu Fluor bei Wikimedia Commons