Salzwasser - Saline water

Salzhaltiges Wasser (besser bekannt als Salzwasser ) ist Wasser , das eine hohe Konzentration enthält gelöste Salze (hauptsächlich Natriumchlorid ). Die Salzkonzentration wird normalerweise in Teilen pro Tausend (Permille, ) und Teilen pro Million (ppm) ausgedrückt . Der United States Geological Survey klassifiziert salzhaltiges Wasser in drei Salzgehaltskategorien. Die Salzkonzentration in leicht salzhaltigem Wasser beträgt etwa 1.000 bis 3.000 ppm (0,1–0,3%), in mäßig salzhaltigem Wasser 3.000 bis 10.000 ppm (0,3–1%) und in stark salzhaltigem Wasser 10.000 bis 35.000 ppm (1–3,5%). Meerwasser hat einen Salzgehaltvon etwa 35.000 ppm, was 35 Gramm Salz pro Liter (oder Kilogramm) Wasser entspricht. Der Sättigungsgrad ist nur nominell von der Wassertemperatur abhängig. Bei 20 °C kann ein Liter Wasser etwa 357 Gramm Salz lösen, eine Konzentration von 26,3% w/w. Beim Sieden (100 °C) erhöht sich die Menge, die in einem Liter Wasser gelöst werden kann, auf etwa 391 Gramm, eine Konzentration von 28,1% w/w.

Eigenschaften

Wasser-NaCl- Phasendiagramm

Eigenschaften von Wasser-NaCl-Gemischen
NaCl, Gew.-%	Gefrierpunkt (°C)	Dichte (g/cm ³ )	Brechungsindex bei 589 nm	Viskosität (cP )
0	0	0,99984	1.3330	1.002
0,5	−0,3	1.0018	1.3339	1.011
1	−0,59	1.0053	1.3347	1.02
2	-1,19	1.0125	1.3365	1.036
3	−1,79	1.0196	1.3383	1.052
4	−2,41	1.0268	1.3400	1.068
5	−3,05	1.0340	1.3418	1.085
6	−3,7	1.0413	1.3435	1.104
7	-4,38	1.0486	1.3453	1.124
8	−5.08	1,0559	1.3470	1.145
9	−5,81	1.0633	1.3488	1.168
10	−6,56	1.0707	1.3505	1.193
12	−8.18	1.0857	1.3541	1,25
14	−9,94	1.1008	1.3576	1.317
16	−11,89	1.1162	1.3612	1.388
18	−14,04	1.1319	1.3648	1.463
20	-16,46	1.1478	1.3684	1.557
23,3	−21,1	1.179
26	−19,18	1.193	1.3721	1,676

Bei 100 ° C (373,15 K, 212 ° F) ist gesättigte Natriumchlorid-Sole etwa 28 Gew .- % Salz . Bei 0 °C (273,15 K, 32 °F) kann Sole nur etwa 26 % Salz aufnehmen. Bei 20 °C kann ein Liter Wasser etwa 357 Gramm Salz lösen, eine Konzentration von 26,3%.

Die Wärmeleitfähigkeit von Meerwasser (3,5 Gew.-% gelöstes Salz) beträgt 0,6 W/mK bei 25 °C. Die Wärmeleitfähigkeit nimmt mit steigendem Salzgehalt ab und mit steigender Temperatur zu. Der Salzgehalt kann mit einem Salinometer bestimmt werden .

Die Dichte ρ von Sole bei verschiedenen Konzentrationen und Temperaturen von 200 °F bis 575 °F kann mit einer linearen Gleichung angenähert werden:

$\rho [lb/ft^{3}]=a_{3}-(a_{2}\cdot T[F])$

wobei die Werte von a _n sind:

Gewicht %	ein ₂	ein ₃
5	0,043	72,60
10	0.039	73,72
fünfzehn	0,035	74,86
20	0,032	76,21
25	0,030	77,85

Elektrolyse

Etwa vier Prozent des weltweit produzierten Wasserstoffgases werden durch Elektrolyse erzeugt . Der Großteil dieses durch Elektrolyse gewonnenen Wasserstoffs ist ein Nebenprodukt bei der Chlorherstellung .

2 NaCl(wässrig) + 2 H ₂ O(l) → 2 NaOH(wässrig) + H ₂ (g) + Cl ₂ (g)

Siehe auch

Verweise

Externe Links

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