Scheeles Grün - Scheele's Green
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| Namen | |
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IUPAC-Name
Kupfer-Wasserstoff-Arsenit
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| Andere Namen
Kupferarsenit
Kupferarsenat Schwedisches Grün Kupfergrün |
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| Bezeichner | |
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3D-Modell ( JSmol )
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| ChemSpider | |
| ECHA-Infokarte |
100.030.573 
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PubChem- CID
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CompTox-Dashboard ( EPA )
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| Eigenschaften | |
| AsCuHO 3 | |
| Molmasse | 187.474 |
| Gefahren | |
| NIOSH (US-Grenzwerte für die Gesundheitsbelastung): | |
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PEL (zulässig)
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[1910.1018] TWA 0,010 mg/m 3 |
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REL (empfohlen)
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Ca C 0,002 mg/m 3 [15 Minuten] |
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IDLH (unmittelbare Gefahr)
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Ca [5 mg/m 3 (als As)] |
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Sofern nicht anders angegeben, beziehen sich die Daten auf Materialien im Standardzustand (bei 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
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 überprüfen ( was ist ?)
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| Infobox-Referenzen | |
| Scheele´s Green | |
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 Farbkoordinaten | |
| Hex-Triplett | #478800 |
| HSV ( h , s , v ) | (88,7°, 100%, 53,3%) |
| sRGB B ( r , g , b ) | (71, 136, 0) |
| Quelle | [1] |
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B : Normalisiert auf [0–255] (Byte) H : Normalisiert auf [0–100] (Hundert) | |
Scheele Green , auch genannt Schloss Grün , ist chemisch ein Kupfer Wasserstoff Arsenit (auch genannt Kupfer Arsenit oder saure Kupfer Arsenit ), CuHAsO
3. Es ist chemisch mit Paris Green verwandt . Es ist ein gelblich-grünes Pigment, das in der Vergangenheit in einigen Farben verwendet wurde , aber aufgrund seiner Toxizität und der Instabilität seiner Farbe in Gegenwart von Sulfiden und verschiedenen chemischen Schadstoffen nicht mehr verwendet wird. Scheele's Green wurde 1775 von Carl Wilhelm Scheele erfunden . Bis zum Ende des 19. Jahrhunderts hatte es die älteren Grünpigmente auf Basis von Kupfercarbonat praktisch ersetzt .
Vorbereitung
Das Pigment wurde ursprünglich hergestellt, indem eine Lösung von Natriumcarbonat bei einer Temperatur von etwa 90 ° C (194 ° F) hergestellt wurde, dann langsam Arsenoxid zugegeben wurde , während ständig gerührt wurde, bis sich alles aufgelöst hatte. Dies erzeugte eine Natriumarsenitlösung . Bei Zugabe zu einer Kupfersulfatlösung bildete sich ein grüner Niederschlag aus effektiv unlöslichem Kupferarsenit. Nach der Filtration wurde das Produkt bei etwa 43 °C (109 °F) getrocknet. Um die Farbe zu verstärken, wurde das Salz anschließend auf 60–70 °C (140–158 °F) erhitzt. Die Farbintensität hängt vom Kupfer : Arsen-Verhältnis ab, das wiederum vom Verhältnis der Ausgangsstoffe sowie der Temperatur beeinflusst wird.
Es wurde festgestellt, dass Scheele's Grün aus einer Vielzahl verschiedener Verbindungen besteht, darunter Kupfermetarsenit ( CuO·As
2Ö
3), Kupferarsenitsalz ( CuHAsO
3und Cu(AsO
3)
2·3H
2O) ), neutrales Kupferorthoarsenit ( 3CuO·As
2Ö
3·2H
2O ), Kupferarsenat ( CuAsO
2und Cu(AsO
2)
2) und Kupferdiarsenit ( 2CuO·As
2Ö
3·2H
2O ).
Verwendet
Scheele's Green wurde als Farbe für Papier verwendet, zB für Tapeten und Papiervorhänge, und in Farben, Wachskerzen und sogar auf einigen Kinderspielzeugen. Es wurde auch zum Färben von Baumwolle und Leinen verwendet. Scheele's Green ist brillanter und haltbarer als die damals verwendeten Kupfercarbonatpigmente. Aufgrund seines Kupfergehalts neigt es jedoch zum Ausbleichen und Schwarzwerden bei Einwirkung von Sulfiden , sei es in Form von atmosphärischem Schwefelwasserstoff oder in schwefelhaltigen oder schwefelhaltigen Pigmentmischungen .
Smaragdgrün , auch bekannt als Paris Green, wurde später entwickelt, um Scheele's Green zu verbessern. Es hatte die gleiche Tendenz zum Schwarzwerden, war aber haltbarer. Ende des 19. Jahrhunderts wurden beide Grüns durch das weit weniger giftige Kobaltgrün , auch Zinkgrün genannt, obsolet .
Scheele's Green wurde in den 1930er Jahren zusammen mit Paris Green als Insektizid eingesetzt .
Trotz der Beweise für seine hohe Toxizität wurde Scheele's Green auch als Lebensmittelfarbstoff für Süßigkeiten wie grüne Pudding verwendet , ein Liebling der Händler im Greenock des 19. Jahrhunderts ; Dies führte zu einem langjährigen schottischen Vorurteil gegenüber grünen Süßigkeiten.
Toxizität
Im 19. Jahrhundert war die Toxizität von Arsenverbindungen nicht ohne weiteres bekannt. Die Zeitschriften des 19. Jahrhunderts enthielten Berichte über Kinder, die in hellgrünen Zimmern verkümmerten, über Damen in grünen Kleidern, die ohnmächtig wurden, und Zeitungsdrucker, die von Arsendämpfen überwältigt wurden. Es gibt ein Beispiel für eine akute Vergiftung von Kindern, die eine Weihnachtsfeier besuchten, bei der gefärbte Kerzen verbrannt wurden.
Zwei Haupttheorien zur Ursache von Tapetenvergiftungsereignissen wurden vorgeschlagen: Staubpartikel, die durch Pigment- und Papierabblätterung verursacht werden, und die Bildung von giftigen Gasen. Winzige Pigmentpartikel können abplatzen und in die Luft gelangen und dann von der Lunge aufgenommen werden. Alternativ können giftige Gase aus arsenhaltigen Verbindungen nach bestimmten chemischen Prozessen wie Erhitzen oder Stoffwechsel durch einen Organismus freigesetzt werden. Wenn die Tapete feucht und schimmelig wird, kann das Pigment verstoffwechselt werden, wodurch das giftige Arsingase ( AsH .) freigesetzt wird
3). Pilzgattungen wie Scopulariopsis oder Paecilomyces setzen Arsin frei, wenn sie auf einer arsenhaltigen Substanz wachsen. Der italienische Arzt Bartolomeo Gosio veröffentlichte 1893 seine Ergebnisse zu "Gosio-Gas", in dem später nachgewiesen wurde, dass es Trimethylarsin enthält . Unter nassen Bedingungen produzierte der Schimmelpilz Scopulariopsis brevicaulis durch Methylierung von arsenhaltigen anorganischen Pigmenten , insbesondere Parisgrün und Scheele's Grün, erhebliche Mengen an Methylarsinen .
In diesen Verbindungen ist das Arsen je nach Verbindung entweder fünfwertig oder dreiwertig (Arsen gehört zur Gruppe 15). Beim Menschen wird Arsen dieser Valenzen leicht vom Magen-Darm-Trakt aufgenommen, was für seine hohe Toxizität verantwortlich ist. Fünfwertiges Arsen neigt dazu, zu dreiwertigem Arsen reduziert zu werden, und dreiwertiges Arsen verläuft tendenziell über eine oxidative Methylierung, bei der das dreiwertige Arsen durch Methyltransferasen und einen S-Adenosyl-Methionin- Methyl-Donor-Cofaktor in mono-, di- und trimethylierte Produkte umgewandelt wird . Neuere Studien weisen jedoch darauf hin, dass Trimethylarsin eine geringe Toxizität hat und daher den Tod und die im 19. Jahrhundert beobachteten schweren Gesundheitsprobleme nicht erklären konnte.
Arsen ist nicht nur giftig, sondern wirkt auch krebserregend.
Rolle bei Napoleons Tod
Während Napoleons Exil in St. Helena wohnte er in einem Haus, dessen Zimmer hellgrün gestrichen waren, seiner Lieblingsfarbe. Als Todesursache wird allgemein Magenkrebs vermutet, und die Exposition gegenüber Arsen wurde mit einem erhöhten Risiko für Magenkarzinome in Verbindung gebracht. Die Analyse seiner Haarproben ergab erhebliche Mengen an Arsen. Da St. Helena ein eher feuchtes Klima hat, ist es wahrscheinlich, dass Pilze an den Wänden gewachsen sind. Es wurde auch vermutet, dass das Vorhandensein solch ungewöhnlich hoher Arsenwerte auf Versuche zurückzuführen sein könnte, seinen Körper zu konservieren.
Siehe auch
- Nicht zu verwechseln mit Kupferarsenat
- Liste der anorganischen Pigmente
- Schatten von den Mauern des Todes