Zinkcyanid - Zinc cyanide
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| Identifikatoren | |
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3D-Modell ( JSmol )
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| ChemSpider | |
| ECHA-InfoCard |
100.008.331 
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PubChem- CID
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| RTECS-Nummer | |
| UNII | |
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CompTox-Dashboard ( EPA )
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| Eigenschaften | |
| Zn(CN) 2 | |
| Molmasse | 117.444 g/mol/ |
| Aussehen | weißer Feststoff |
| Dichte | 1,852 g/cm 3 , fest |
| Schmelzpunkt | 800 °C (1.470 °F; 1.070 K) (zersetzt) |
| 0,00005 g/100 ml (20 °C) | |
| Löslichkeit | angegriffen durch Alkalien , KCN , Ammoniak |
| −46,0·10 −6 cm 3 /mol | |
| Gefahren | |
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EU-Klassifizierung (DSD) (veraltet)
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nicht aufgeführt |
| NFPA 704 (Feuerdiamant) | |
| Letale Dosis oder Konzentration (LD, LC): | |
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LD 50 ( mediane Dosis )
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100 mg/kg, Ratte (intraperitoneal) |
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Sofern nicht anders angegeben, beziehen sich die Daten auf Materialien im Standardzustand (bei 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
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 überprüfen ( was ist ?)
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| Infobox-Referenzen | |
Zinkcyanid ist die anorganische Verbindung mit der Formel Zn ( CN ) 2 . Es ist ein weißer Feststoff, der hauptsächlich zum Galvanisieren von Zink verwendet wird, aber auch spezialisiertere Anwendungen für die Synthese organischer Verbindungen hat .
Struktur
In Zn (CN) 2 , Zink nimmt die tetraedrische Koordination Umgebung, alle verbunden durch überbrück Cyanid - Liganden . Die Struktur besteht aus zwei "interpenetrierenden" Strukturen (blau und rot im Bild oben). Solche Motive werden manchmal als "expandierte diamantartige " Strukturen bezeichnet. Einige Formen von SiO 2 nehmen eine ähnliche Struktur an, wobei die tetraedrischen Si-Zentren durch Oxide verbunden sind. Die Cyanidgruppe weist eine Kopf-Schwanz-Unordnung auf, wobei jedes Zinkatom zwischen einem und vier Kohlenstoff-Nachbarn hat und die restlichen Stickstoffatome sind. Es weist einen der größten negativen Wärmeausdehnungskoeffizienten auf (übertrifft den bisherigen Rekordhalter Zirkoniumwolframat ).
Chemische Eigenschaften
Typisch für ein anorganisches Polymer ist Zn(CN) 2 in den meisten Lösungsmitteln unlöslich. Der Feststoff löst sich in wässrigen Lösungen basischer Liganden wie Hydroxid , Ammoniak und zusätzlichem Cyanid auf , oder genauer gesagt, wird durch diese abgebaut, um anionische Komplexe zu ergeben.
Synthese
Zn(CN) 2 lässt sich leicht herstellen, indem man wässrige Lösungen von Cyanid- und Zinkionen kombiniert, beispielsweise über die doppelte Austauschreaktion zwischen KCN und ZnSO 4 :
- ZnSO 4 + 2 KCN → Zn(CN) 2 + K 2 SO 4
Für kommerzielle Anwendungen werden einige Anstrengungen unternommen, um Halogenidverunreinigungen zu vermeiden, indem Acetatsalze von Zink verwendet werden:
- Zn(CH 3 COO) 2 + HCN → Zn(CN) 2 + 2 CH 3 COOH
Zinkcyanid wird auch als Nebenprodukt bestimmter Goldgewinnungsmethoden hergestellt . Verfahren zur Isolierung von Gold aus wässrigem Goldcyanid erfordern manchmal die Zugabe von Zink:
- 2 [Au(CN) 2 ] − + Zn → 2 Au + Zn(CN) 2 + 2 CN −
Anwendungen
Galvanisieren
Die Hauptanwendung von Zn(CN) 2 ist das Galvanisieren von Zink aus wässrigen Lösungen, die zusätzliches Cyanid enthalten.
Organische Synthese
Zn(CN) 2 wird verwendet, um die Formylgruppe in aromatische Verbindungen in der Gatterman-Reaktion einzuführen, wo es eine bequemere, sicherere und nicht gasförmige Alternative zu HCN darstellt . Da die Reaktion HCl verwendet , liefert Zn(CN) 2 die Reaktion auch in situ mit ZnCl 2 , einem Lewis-Säure-Katalysator . Beispiele für so eingesetztes Zn(CN) 2 sind die Synthese von 2-Hydroxy-1-naphthaldehyd und Mesitaldehyd.
Zn(CN) 2 wird auch als Katalysator für die Cyanosilylierung von Aldehyden und Ketonen eingesetzt.
Verweise
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