Lithiumtetrakis(pentafluorphenyl)borat - Lithium tetrakis(pentafluorophenyl)borate
borate-2D-skeletal.png)
|
|
borate_3D_ball.png)
|
|
| Namen | |
|---|---|
|
Bevorzugter IUPAC-Name
Lithiumtetrakis(pentafluorphenyl)boranuid |
|
| Bezeichner | |
|
3D-Modell ( JSmol )
|
|
| ChemSpider | |
| ECHA-Infokarte |
100.155.284 
|
|
PubChem- CID
|
|
|
|
|
|
| Eigenschaften | |
| C 24 B F 20 Li | |
| Molmasse | 685,98 g·mol -1 |
|
Sofern nicht anders angegeben, beziehen sich die Daten auf Materialien im Standardzustand (bei 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
|
 überprüfen ( was ist ?)
  |
|
| Infobox-Referenzen | |
Lithiumtetrakis(pentafluorphenyl)borat ist das Lithiumsalz des schwach koordinierenden Anions (B(C 6 F 5 ) 4 ) − . Aufgrund seiner schwach koordinierenden Fähigkeiten macht Lithiumtetrakis(pentafluorphenyl)borat es in der Salzform in der Katalysatorzusammensetzung für Olefinpolymerisationsreaktionen und in der Elektrochemie kommerziell wertvoll . Es ist eine wasserlösliche Verbindung. Sein Anion ist eng verwandt mit dem nicht-koordinierenden Anion, das als BARF bekannt ist . Die Tetrakis(pentafluorphenyl)borate haben den Vorteil, dass sie im Gegensatz zu Methylaluminoxan (MAO), das in großem Überschuss verwendet werden kann, auf einer stöchiometrischen Eins-zu-Eins-Basis mit Übergangsmetall-Polyolefinkatalysatoren der Gruppe IV arbeiten .
Struktur und Eigenschaften
Das Anion ist tetraedrisch mit BC-Bindungslängen von ungefähr 1,65 Angström. Das Salz wurde nur als Etherat erhalten, und die Kristallographie bestätigt, dass vier Ether (OEt 2 )-Moleküle mit Li-O-Bindungslängen von ungefähr 1.95 an das Lithiumkation gebunden sind. Der [Li(OEt 2 ) 4 ] + -Komplex ist tetraedrisch.
Vorbereitung
Das Salz wurde erstmals in Studien an Tris(pentafluorphenyl)bor , einer bekannten Lewis-sauren Verbindung, hergestellt. Die Kombination äquimolarer Etherlösungen von Pentafluorphenyllithium und Tris(pentafluorphenyl)bor ergibt das Lithiumsalz von Tetrakis(pentafluorphenyl)borat, das das Etherat als weißen Feststoff ausfällt:
- (C 6 F 5 ) 3 B + Li(C 6 F 5 ) → [Li(OEt 2 ) 3 ][B(C 6 F 5 ) 4 ]
Seit seiner Entdeckung wurden viele überarbeitete Synthesen beschrieben.
Reaktionen
Lithiumtetrakis(pentafluorphenyl)borat wird hauptsächlich zur Herstellung kationischer Übergangsmetallkomplexe verwendet :
- LiB(C 6 F 5 ) 4 ) + ML n Cl → LiCl + [ML n ]B(C 6 F 5 ) 4
LiB(C 6 F 5 ) 4 wird in das Tritylreagens [Ph 3 C][B(C 6 F 5 ) 4 ] umgewandelt, das ein nützlicher Aktivator von Lewis-Säure-Katalysatoren ist.
Sicherheit
Lithiumtetrakis(pentafluorphenyl)borat deflagriert beim Schmelzen (ca. 265 °C) und erzeugt dicken schwarzen Rauch, selbst unter Stickstoff. Der Mechanismus ist unbekannt. Metalltetrakis(pentafluorphenyl)borate von K und Na zersetzen sich ebenfalls heftig. (unveröffentlichte Daten)
Siehe auch
Verweise
- ^ AG Massey, AJ Park. "Perfluorphenyl-Derivate der Elemente: I. Tris(pentafluorphenyl)boron." Journal of Organometallic Chemistry, 1964, 2, 245-250. doi : 10.1016/S0022-328X(00)80518-5
- ^ Martin, Eddy, Hughes, David und Lancaster, Simon. "Die Zusammensetzung und Struktur von Lithiumtetrakis(pentafluorphenyl)boratdiethyletherat." Inorganica Chimica Acta, 2010, 363, 275-278 doi : 10.1016/j.ica.2009.09.013
- ^ Cordoneanu, Adina, Drewitt, Mark, Bayer, Neda, Baird, Michael. "Synthese und Charakterisierung von schwach koordinierenden Anionensalzen eines neuen, stabilen carbokationischen Reagenzes, des Dibenzosuberenyl (Dibenzotropylium) Ions." New Journal of Chemistry, 2008, 32, 1890-1898. doi : 10.1039/b804868a
- ^ "Die Reaktion von Cp* 2 ZrMe 2 mit [CPh 3 ][B(C 6 F 5 ) 4 ]: Triphenylethan bildet keine η n -Aren-Komplexe mit [Cp* 2 ZrMe] + ". Zeitschrift für Organometallische Chemie . 654 : 221–223. 2002. doi : 10.1016/S0022-328X(02)01319-0 .