Schwefeloxosäure - Sulfur oxoacid

Die Schwefel Oxosäuren sind chemische Verbindungen , die enthalten Schwefel , Sauerstoff und Wasserstoff . Die bekannteste und wichtigste industriell verwendete ist Schwefelsäure . Schwefel hat mehrere Oxosäuren; Einige davon sind jedoch nur aus ihren Salzen bekannt (diese sind in der folgenden Tabelle kursiv dargestellt). Die charakterisierten Säuren enthalten eine Vielzahl von Strukturmerkmalen, zum Beispiel:

• tetraedrischer Schwefel, wenn er an Sauerstoff koordiniert ist
• terminale und verbrückende Sauerstoffatome
• terminale Peroxogruppen
• Klemme S = S.
• Ketten von (−S−) _n

Acid	Formel	Formale Oxidationszahl	Struktur	Verwandte Anionen	Anmerkungen
Schwefelsäure	H 2 SO 4	+6		Sulfat , SO 2− 4 und Schwefelwasserstoff, allgemein bekannt als Bisulfat , HSO - 4	Am bekanntesten und industriell bedeutsam.
Polysulfonsäuren, einschließlich Disulfursäure oder Pyrosulfonsäure	H 2 SO 4 · n SO 3	+6		Disulfat (allgemein bekannt als Pyrosulfat ), S. 2 Ö 2− 7 und Trisulfat, S. 3 Ö 2− 10	Reine Schwefelsäure schmilzt bei 36 ° C. Vorhanden in rauchender Schwefelsäure, Oleum . Beispiele bekannt für n  = 1 und n  = 2.
Peroxymonoschwefelsäure	H 2 SO 5	+6		Peroxomonosulfat , OOSO 2− 3	"Carosäure", ein Feststoff, der bei 45 ° C schmilzt
Peroxydisulfonsäure	H 2 S 2 O 8	+6		Peroxydisulfat , O. 3 SOO SO 2− 3	"Marshall's Acid", ein Feststoff, der bei 65 ° C schmilzt.
Dithionsäure	H 2 S 2 O 6	+5		Dithionate , O. 3 SSO 2− 3	Nicht in reiner Form isoliert, es wurden nur konzentrierte Lösungen hergestellt
Thiosulfonsäure	H 2 S 2 O 3	0 (für den terminalen Schwefel), +4 (für das Zentralatom)		Thiosulfat , S. 2 Ö 2− 3 Hydrogenthiosulfat HS 2 Ö - 3 (Ammoniumsalz, hergestellt in wasserfreiem Methanol bei –80 ° C)	Wässrige Lösungen zersetzen sich.
Schwefelsäure oder pyroschwefelsäure	H 2 S 2 O 5	+5 (des an 3 Sauerstoffatome gebundenen Schwefelatoms), +3 (des anderen Schwefelatoms)		Disulfit allgemein bekannt als Metabisulfit , S. 2 Ö 2− 5	Nicht bekannt.
Schwefelsäure	H 2 SO 3	+4		Bisulfit , HSO - 3 und Sulfit , SO 2− 3	Nicht bekannt.
Dithionsäure	H 2 S 2 O 4	+3		Dithionit , O. 2 SSO 2− 2	Nicht bekannt.
Sulfoxylsäure	H 2 SO 2	+2		Sulfoxylat , SO 2− 2	Freie Säure nicht bekannt
Polythionsäure	H 2 S x O 6	0 (für die verbrückenden S-Atome), +5 (für die terminalen zentralen S-Atome)		Polythionate , O. 3 S (S. x −2 )SO 2− 3 . Beispiel Trithionat , Tetrathionat , Pentathionat , Hexathionat , Heptathionat , Octathionat , Nichtathionat , Decathionat , Undecathionat , Dodecathionat , Tridecathionat und Tetradecathionat .	Beispiele bekannt mit x  = 3, 4, 5, 6, 7, 8, 10, 12, 14.
Thiosulfonsäure	H 2 S 2 O 2	−1 (für das äußere Schwefelatom), +3 (für das Zentralatom)		Thiosulfite	Nicht bekannt
Dihydroxydisulfan	H 2 S 2 O 2	+1			Säure bekannt

Siehe auch

• Chlorschwefelsäure
• Fluorschwefelsäure
• Nitrosylschwefelsäure
• Peroxydisulfonsäure
• Sulfinsäuren
• Sulfonsäuren

Verweise

Externe Links

• Schwefel + Säuren in der US-amerikanischen Nationalbibliothek für Medizin Medizinische Themen (MeSH) Schwefeloxosäuren zusammen mit anderen schwefelhaltigen Säuren