Nickel (II) fluorid - Nickel(II) fluoride

Nickel (II) fluorid
Fluorid nikelnatý.PNG
Nickel (II) -Fluorid-Einheitszellen-3D-Kugeln.png
Namen
IUPAC-Name
Nickel (II) fluorid
Kennungen
3D-Modell ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.030.053 Bearbeiten Sie dies bei Wikidata
EG-Nummer
RTECS-Nummer
UNII
  • InChI = 1S / 2FH.Ni / h2 · 1H; / q; + 2 / p-2  prüfen Y.
    Schlüssel: DBJLJFTWODWSOF-UHFFFAOYSA-L  prüfen Y.
  • InChI = 1S / 2FH.Ni / h2 · 1H; / q; + 2 / p-2
    Schlüssel: DBJLJFTWODWSOF-NUQVWONBAA
  • Schlüssel: DBJLJFTWODWSOF-UHFFFAOYSA-L
  • F [Ni] F.
Eigenschaften
NiF 2
Molmasse 96,6902 g / mol
Aussehen Gelbliche bis grüne tetragonale Kristalle
Dichte 4,72 g / cm 3
Schmelzpunkt 1.474 ° C (2.685 ° F; 1.747 K)
Siedepunkt 1.750 ° C (3.180 ° F; 2.020 K)
4 g / 100 ml
Löslichkeit unlöslich in Alkohol , Äther
+ 2410,0 · 10 –6 cm 3 / mol
Struktur
Rutil
Nickel: Oktaedrischer
Sauerstoff: Trigonal planar
Gefahren
Sicherheitsdatenblatt Externes Sicherheitsdatenblatt
Verwandte Verbindungen
Andere Anionen
Nickel (II) -chlorid
Nickel (II) -bromid
Nickel (II) -iodid
Andere Kationen
Kobalt (II) fluorid
Kupfer (II) fluorid
Sofern nicht anders angegeben, werden Daten für Materialien in ihrem Standardzustand (bei 25 ° C, 100 kPa) angegeben.
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Infobox-Referenzen

Nickel (II) fluorid ist die chemische Verbindung mit der Formel NiF 2 . Es ist eine ionische Verbindung aus Nickel und Fluor und bildet gelbliche bis grüne tetragonale Kristalle. Im Gegensatz zu vielen Fluoriden ist NiF 2 an der Luft stabil.

NiF 2 umfasst die passivierende Oberfläche, die sich auf Nickellegierungen (z. B. Monel ) in Gegenwart von Fluorwasserstoff oder elementarem Fluor bildet , weshalb Nickel und seine Legierungen zu den wenigen Materialien gehören, die zum Speichern oder Transportieren dieser Fluorverbindungen verwendet werden können. NiF 2 wird auch als Katalysator für die Synthese von Chlorpentafluorid verwendet .

Vorbereitung

NiF 2 wird durch Behandlung von wasserfreiem Nickel (II) -chlorid mit Fluor bei 350 ° C hergestellt:

NiCl 2 + F 2 → NiF 2 + Cl 2

Die entsprechende Reaktion von Kobalt (II) -chlorid führt zur Oxidation des Kobalts , während Nickel nach der Fluorierung im Oxidationszustand +2 verbleibt, da sein Oxidationszustand +3 weniger stabil ist. Chlorid wird leichter oxidiert als Nickel (II). Dies ist eine typische Halogenverdrängungsreaktion, bei der ein Halogen plus ein weniger aktives Halogenid das weniger aktive Halogen und das aktivere Halogenid ergibt.

Nickel (II) fluorid entsteht auch, wenn Fluor mit Nickelmetall reagiert.

Reaktionen

Eine Schmelze aus NiF 2 und KF reagiert zu der grünen Verbindung K 2 [NiF 4 ]. Die Struktur dieses Materials ist eng mit einigen supraleitenden Oxidmaterialien verwandt.

Nickel (II) fluorid reagiert mit starken Basen unter Bildung von Nickel (II) hydroxid , einer grün gefärbten Verbindung.

NiF 2 + 2 NaOH → Ni (OH) 2 + 2 NaF

Verweise

  1. ^ http://www.indiamart.com/primechemicals/inorganic-fluorine.html
  2. ^ http://www.slac.stanford.edu/BFROOT/www/Detector/Backgrounds/BkG4Sim/Planning/Validations/neutronCounters/04_02_85.pdf
  3. ^ Priest, HF "Wasserfreie Metallfluoride" Anorganische Synthesen McGraw-Hill: New York, 1950; Vol. 3, Seiten 171-183.
  4. ^ Balz, D. "Über die Struktur des K 2 NiF 4 " Naturwissenschaften 1953, Seite 241.

Externe Links